【題目】如圖所示，兩套實驗裝置中進行的實驗都涉及金屬的腐蝕，假設其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。下列敘述正確的是( )

ⅠⅡ

A.裝置Ⅰ在反應過程中只生成NO2氣體

B.裝置Ⅱ在開始階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕

C.裝置Ⅱ在反應過程中能產(chǎn)生氫氣

D.裝置Ⅰ在反應結束時溶液中的金屬陽離子只有Cu2＋

【答案】C

【解析】

A. 裝置Ⅰ中Fe被濃硝酸鈍化，則Cu作負極，Fe作正極，在反應過程中開始生成NO2氣體，隨反應的進行硝酸變稀，則產(chǎn)生NO氣體，A錯誤；

B. 裝置Ⅱ中含有氧氣，則在開始階段鐵絲只發(fā)生吸氧腐蝕，B錯誤；

C. 裝置Ⅱ反應一段時間后，氧氣消耗，則溶液的液面上升，Fe與稀硫酸反應生成氫氣，則在反應過程中能產(chǎn)生氫氣，C正確；

D. 裝置Ⅰ中，隨反應的進行硝酸變稀，Fe與稀硝酸反應生成Fe3＋，則在反應結束時溶液中的金屬陽離子有Cu2＋、Fe3＋，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組學習過氧化鈉與水的反應時，向滴有酚酞的水中加入過氧化鈉，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，對此產(chǎn)生興趣并進行研究。

（1）寫出Na2O2與水反應的化學方程式：______。

（2）甲同學查閱資料：紅色褪去的原因是H2O2在堿性條件下氧化了酚酞。

①甲同學通過實驗證實了Na2O2與水反應所得溶液中有較多的H2O2：取少量反應所得溶液，加入試劑______（填化學式），有氣體產(chǎn)生。

②甲同學利用3% H2O2溶液、酚酞試液、1mol·L-1 NaOH溶液，證實了堿性條件是必需的。

操作

現(xiàn)象

實驗1

向2mL 3%H2O2溶液中加入3滴酚酞試液，振蕩，靜置5min，再加入5滴1mol·L-1 NaOH溶液

觀察到______。

（3）為了更深入地了解該原理，甲同學繼續(xù)查閱資料，發(fā)現(xiàn)H2O2溶液中相關微粒的物質的量分數(shù)X(i)與溶液pH的關系如圖所示。

據(jù)此，甲同學設計實驗2繼續(xù)研究：

操作

現(xiàn)象

實驗2

i.配制20mL 3%H2O2與NaOH的混合溶液，調節(jié)pH分別為10~14。

ii.滴入3滴酚酞試液，攪拌后靜置，記錄酚酞完全褪色的時間

得到如圖所示實驗結果：

甲同學由此提出假設I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化，請結合化學反應速率和化學平衡的相關知識解釋此假設：_____。

（4）乙同學查閱資料，發(fā)現(xiàn)酚酞（以H2L表示）在不同pH條件下存在多種結構之間的變化：

由此提出，甲同學實驗2中pH13時紅色褪去的原因還存在假設II：_____。

（5）針對假設I、II，小組同學設計了如下實驗：

試劑加入順序

現(xiàn)象

實驗3

i.燒杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O

ii.加入3滴酚酞試液

溶液變紅，然后褪色

iii.攪拌、靜置后加入2mL 30% H2O2溶液

_____

iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調節(jié)pH至12

溶液變紅，然后褪色

實驗4

i.燒杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O

ii.加入2mL 30% H2O2溶液

iii.攪拌、靜置后加入3滴酚酞試液

溶液變紅，然后褪色

iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調節(jié)pH至12

不變紅

①與L2-和HL-相比較，L(OH)比前兩者更_____被氧化（填“難”或“易”）。

②實驗3中調節(jié)pH至12，溶液變紅然后褪色的原因是：_____。

③根據(jù)實驗得出結論：甲同學實驗2中pH13時紅色褪去的主要原因是_____（填“假設I”或“假設II”），請依據(jù)實驗現(xiàn)象闡述理由：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、中的若干種離子。某同學對該溶有進行了如下實驗：

下列判斷正確的是

A.氣體甲一定是純凈物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.K＋、和一定存在于溶液X中

D.和一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知拆開1 mol O2(g)中的化學鍵需要吸收498 kJ的能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是

A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－480.4 kJ·molˉ1

B.H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝240.2 kJ·molˉ1

C.拆開1 mol H2(g)中的化學鍵需要吸收436.4 kJ的能量

D.H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1 mol H－O鍵放出462.8 kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2)，有利于減小溫室效應，其主要反應為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol1，同時存在以下反應：積碳反應：CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol1，消碳反應：CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol1，積碳會影響催化劑的活性，一定時間內積碳量和反應溫度的關系如圖。下列說法正確的是

A.高壓利于提高 CH4 的平衡轉化率并減少積碳

B.增大CO2與CH4的物質的量之比有助于減少積碳

C.升高溫度，積碳反應的化學平衡常數(shù)K減小，消碳反應的K增大

D.溫度高于600℃，積碳反應的化學反應速率減慢，消碳反應的化學反應速率加快， 積碳量減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】安息香酸()和山梨酸(CH3CH=CH-CH=CH-COOH)都是常用食品防腐劑。下列關于這兩種酸的敘述正確的是

A.都能使溴水褪色B.1mol酸分別與足量H2加成時消耗H2的量相等

C.安息香酸和山梨酸是同系物D.一定條件下都能與乙醇發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究濃度對2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2 的影響，進行如下實驗：

下列說法不正確的是

A.Ⅱ中加入的 SCN-結合Fe3+使平衡向左移動

B.Ⅲ中含有 I2

C.比較水溶液中的 c(I-)：II>Ⅳ

D.比較水溶液中的 c(Fe3+)：Ⅳ>I

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物、反應條件已略去)：

(1)常溫下，用惰性電極電解M溶液(足量)發(fā)生反應的離子方程式為__________，電解一段時間后，讓溶液復原的方法為_____ ，若M溶液為0.5 L，電解一段時間后，兩極共生成氣體1.12 L(已折算為標準狀況下的體積)，則電解后溶液的pH為_____(忽略溶液的體積變化)。

(2)若A是一種常見的難溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，則E溶液的俗稱是_______。

(3)若A是CO2氣體，將一定量的A通入B溶液，得到溶液W，再向溶液W中滴入鹽酸，相關量如圖所示，則溶液W中的溶質及其物質的量分別為_____、_____。

(4)若A是一種化肥。A和B反應可生成氣體E，E與D相遇產(chǎn)生白煙，工業(yè)上可利用E與D的反應檢查輸送D的管道是否泄漏，是因為E與D可發(fā)生反應：_________(寫化學方程式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列敘述正確的是

A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO，應將混合氣體通入水中以除去NO

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