【題目】如圖所示,兩套實驗裝置中進行的實驗都涉及金屬的腐蝕,假設其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。下列敘述正確的是( )
ⅠⅡ
A.裝置Ⅰ在反應過程中只生成NO2氣體
B.裝置Ⅱ在開始階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕
C.裝置Ⅱ在反應過程中能產(chǎn)生氫氣
D.裝置Ⅰ在反應結束時溶液中的金屬陽離子只有Cu2+
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組學習過氧化鈉與水的反應時,向滴有酚酞的水中加入過氧化鈉,發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色,對此產(chǎn)生興趣并進行研究。
(1)寫出Na2O2與水反應的化學方程式:______。
(2)甲同學查閱資料:紅色褪去的原因是H2O2在堿性條件下氧化了酚酞。
①甲同學通過實驗證實了Na2O2與水反應所得溶液中有較多的H2O2:取少量反應所得溶液,加入試劑______(填化學式),有氣體產(chǎn)生。
②甲同學利用3% H2O2溶液、酚酞試液、1mol·L-1 NaOH溶液,證實了堿性條件是必需的。
操作 | 現(xiàn)象 | |
實驗1 | 向2mL 3%H2O2溶液中加入3滴酚酞試液,振蕩,靜置5min,再加入5滴1mol·L-1 NaOH溶液 | 觀察到______。 |
(3)為了更深入地了解該原理,甲同學繼續(xù)查閱資料,發(fā)現(xiàn)H2O2溶液中相關微粒的物質的量分數(shù)X(i)與溶液pH的關系如圖所示。
據(jù)此,甲同學設計實驗2繼續(xù)研究:
操作 | 現(xiàn)象 | |
實驗2 | i.配制20mL 3%H2O2與NaOH的混合溶液,調節(jié)pH分別為10~14。 ii.滴入3滴酚酞試液,攪拌后靜置,記錄酚酞完全褪色的時間 | 得到如圖所示實驗結果: |
甲同學由此提出假設I:溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化,請結合化學反應速率和化學平衡的相關知識解釋此假設:_____。
(4)乙同學查閱資料,發(fā)現(xiàn)酚酞(以H2L表示)在不同pH條件下存在多種結構之間的變化:
由此提出,甲同學實驗2中pH13時紅色褪去的原因還存在假設II:_____。
(5)針對假設I、II,小組同學設計了如下實驗:
試劑加入順序 | 現(xiàn)象 | |
實驗3 | i.燒杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O ii.加入3滴酚酞試液 | 溶液變紅,然后褪色 |
iii.攪拌、靜置后加入2mL 30% H2O2溶液 | _____ | |
iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調節(jié)pH至12 | 溶液變紅,然后褪色 | |
實驗4 | i.燒杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O ii.加入2mL 30% H2O2溶液 iii.攪拌、靜置后加入3滴酚酞試液 | 溶液變紅,然后褪色 |
iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調節(jié)pH至12 | 不變紅 |
①與L2-和HL-相比較,L(OH)比前兩者更_____被氧化(填“難”或“易”)。
②實驗3中調節(jié)pH至12,溶液變紅然后褪色的原因是:_____。
③根據(jù)實驗得出結論:甲同學實驗2中pH13時紅色褪去的主要原因是_____(填“假設I”或“假設II”),請依據(jù)實驗現(xiàn)象闡述理由:_____。
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【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、、、、中的若干種離子。某同學對該溶有進行了如下實驗:
下列判斷正確的是
A.氣體甲一定是純凈物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C.K+、和一定存在于溶液X中
D.和一定不存在于溶液X中
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【題目】已知拆開1 mol O2(g)中的化學鍵需要吸收498 kJ的能量。根據(jù)能量變化示意圖,下列說法不正確的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-480.4 kJ·molˉ1
B.H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=240.2 kJ·molˉ1
C.拆開1 mol H2(g)中的化學鍵需要吸收436.4 kJ的能量
D.H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1 mol H-O鍵放出462.8 kJ的能量
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【題目】CH4-CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2),有利于減小溫室效應,其主要反應為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol1,同時存在以下反應:積碳反應:CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH=+75 kJ·mol1,消碳反應:CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH=+172 kJ·mol1,積碳會影響催化劑的活性,一定時間內積碳量和反應溫度的關系如圖。下列說法正確的是
A.高壓利于提高 CH4 的平衡轉化率并減少積碳
B.增大CO2與CH4的物質的量之比有助于減少積碳
C.升高溫度,積碳反應的化學平衡常數(shù)K減小,消碳反應的K增大
D.溫度高于600℃,積碳反應的化學反應速率減慢,消碳反應的化學反應速率加快, 積碳量減少
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【題目】安息香酸()和山梨酸(CH3CH=CH-CH=CH-COOH)都是常用食品防腐劑。下列關于這兩種酸的敘述正確的是
A.都能使溴水褪色B.1mol酸分別與足量H2加成時消耗H2的量相等
C.安息香酸和山梨酸是同系物D.一定條件下都能與乙醇發(fā)生酯化反應
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【題目】探究濃度對2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2 的影響,進行如下實驗:
下列說法不正確的是
A.Ⅱ中加入的 SCN-結合Fe3+使平衡向左移動
B.Ⅲ中含有 I2
C.比較水溶液中的 c(I-):II>Ⅳ
D.比較水溶液中的 c(Fe3+):Ⅳ>I
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【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物、反應條件已略去):
(1)常溫下,用惰性電極電解M溶液(足量)發(fā)生反應的離子方程式為__________,電解一段時間后,讓溶液復原的方法為_____ ,若M溶液為0.5 L,電解一段時間后,兩極共生成氣體1.12 L(已折算為標準狀況下的體積),則電解后溶液的pH為_____(忽略溶液的體積變化)。
(2)若A是一種常見的難溶于水的酸性氧化物,可用于制造玻璃,則E溶液的俗稱是_______。
(3)若A是CO2氣體,將一定量的A通入B溶液,得到溶液W,再向溶液W中滴入鹽酸,相關量如圖所示,則溶液W中的溶質及其物質的量分別為_____、_____。
(4)若A是一種化肥。A和B反應可生成氣體E,E與D相遇產(chǎn)生白煙,工業(yè)上可利用E與D的反應檢查輸送D的管道是否泄漏,是因為E與D可發(fā)生反應:_________(寫化學方程式)。
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【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應,若通入適當比例的Cl2和NO2,即發(fā)生反應Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列敘述正確的是
A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣
B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸,作用是干燥氯氣
C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D. 若制備的NO2中含有NO,應將混合氣體通入水中以除去NO
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