19．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．
c（氯水）/（mol/L）0.10.01
pH11.110.6
B．
溫度t/℃2550100
水的離子積常數(shù)Kw/10-141.015.4755.0
C．
D．

分析 平衡移動原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用．

解答 解：A、氯水的濃度縮小一倍，PH減小不到一個(gè)單位，說明加水稀釋過程，促進(jìn)氯氣和水的反應(yīng)的平衡的移動，所以符合勒夏特列原理，故A不選；
B、水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)電離，所以水的離子積常數(shù)變大，所以符合勒夏特列原理，故B不選；
C、使用催化劑平衡不移動，所以不符合勒夏特列原理，故C選；
D、二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮是放熱反應(yīng)，所以放在熱水中，平衡向生成二氧化氮方向移動，所以顏色加深，符合勒夏特列原理，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡移動原理，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)平衡移動原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意：平衡移動原理只適用于“改變條件時(shí)能引起平衡移動的化學(xué)反應(yīng)”，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA
B．0.3mol O2與一定量的Fe3+在一定條件下完全反應(yīng)，生成Fe2O3和Fe3O4的混合物，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2mol
C．2L 0.1mol/L氯化鐵溶液中含有Fe的數(shù)目為0.2NA
D．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向FeCl2溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液驗(yàn)證Cl2的氧化性比Fe3+強(qiáng)
B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中不一定含有SO42-
C用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+，一定無K+
D將某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色該氣體中一定含有SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．鎂和稀硫酸：Mg+2H+═Mg2++H2↑
B．硅和燒堿溶液：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
C．NaHCO3溶液和足量Ca（OH）2溶液Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H


已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱 22.70kJ．請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.40KJ/mol．
（1）在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
回答：
0～10min 內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）；第10min 后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入0.75mol CO2（g）和1.5mol H2O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．恒溫恒壓密閉容器中該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）B D．
A．v正（CH3OH）=3v逆（H2）  B．混合氣體的密度不變
C．c（CH3OH）=c（H2O）     D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
（2）如圖2，25℃時(shí)以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL某NaCl溶液，該裝置中 a 極為陽極，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?2（假設(shè)NaCl 溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為0.0005mol．
（3）取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2 OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間，下列說法不正確的是（　�。�
A．a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕
B．a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小
C．一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面
D．兩側(cè)生鐵絲發(fā)生相同的電極反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫下，pH均等于4的硫酸溶液與醋酸溶液，兩種溶液中c（SO42-）與c（CH3COO-）之比為1：2
B．常溫下，向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH-）都將變小
C．常溫下，0.1mol/L NaHA溶液的PH=5，溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
D．0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）=c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下能與濃硫酸發(fā)生劇烈反應(yīng)的金屬單質(zhì)是（　�。�
A．CuB．CC．FeD．Mg

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