下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | 等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應,用排水法收集氣體 | HX放出的氫氣多且反應速率快 | HX酸性比HY強 |
B | 向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液;再滴2滴0.1mol/LCuSO4 | 先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀 | 溶解度(Ksp):ZnS>CuS |
C | 在稀硫酸中加入銅,再加入硝酸鈉固體 | 開始無現(xiàn)象,后銅逐步溶解,溶液變藍,有氣泡產生 | 硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率 |
D | 將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒 | 鋁箔熔化但不滴落 | 鋁箔表面生成致密的Al2O3薄膜,且Al2O3熔點高于Al |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省長沙市高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
0.1mol某有機物的蒸氣跟過量O2混合后點燃,生成13. 2 g CO2和5.4gH2O,該有機物跟金屬鈉反應放出H2,又能跟新制Cu(OH)2懸濁液共熱生成紅色沉淀,此有機物還能跟乙酸反應生成酯類化合物,該酯類化合物的結構簡式可能是
A. CH3-CH(OCH3)-CHO B.
C. D.
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省漯河市高二3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
八硝基立方烷的結構如圖所示(碳原子未畫出),是一種新型高能炸藥,爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體,下列說法正確的是
A. 該物質爆炸產物是N2、CO2、H2O
B. 1 mol該分子中含8 mol二氧化氮
C. 該物質可由立方烷發(fā)生取代反應制得
D. C、N間形成非極性鍵
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省漯河市高二3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確是的
A. 屬于酚類,官能團為-OH
B. 屬于醛類,官能團為-CHO
C. 的名稱為:2-乙基-1-丁烯
D. H2C=CH-CH=CH2的名稱為:1,3-二丁烯
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科目:高中化學 來源:2017屆四川省廣元市高三第二次高考適應性統(tǒng)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
錳元素廣泛分布在自然界中,其單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。
(1)已知相關熱化學方程式為:
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O2(s) △H1=a kJ•mol﹣1
3MnO2(s)=Mn3O4(s)+O2(g) △H2=bkJ•mol﹣1
3Mn3O4(s)+8Al(s)=9Mn(s)+4Al2O3(s) △H3=ckJ•mol﹣1
則3MnO2(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s) △H=__ kJ•mol﹣1(用含a、b、c的代數(shù)式表示).
(2)MnCO3廣泛用作錳鹽原料.通過如圖裝置焙燒MnCO3可以制取MnO2,反應方程式為:2MnCO3(s)+O2(g)═2MnO2(s)+2CO2(g)。
①2MnCO3(s)+O2(g)?2MnO2(s)+2CO2(g)的化學平衡常數(shù)表達式K=______。
②用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應持續(xù)進行外,還有______。
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。(如圖中V正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量、質量分數(shù))
(3)MnO2常用作催化劑。MnO2催化降解甲醛的反應機理如圖所示,圖中X表示的粒子是______,該反應的總反應方程式為______。
(4)MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2,電解時總反應的離子方程式為:______,電解過程中陰極附近的pH______(選填“增大”、“減小”或“不變”)
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省高二下學期月考(一)化學試卷(解析版) 題型:填空題
X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍,Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子,X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒,W基態(tài)原子有10個價電子。 回答下列問題(以下問題均以推知元素符號作答):
(1)若YX3與X2Z、YX2-與ZX-、Y3-與Z2-性質相似,請寫出Mg(YX2)2在一定條件下分解的化學反應方程式_________________。
(2)已知X2Z晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似,相似的原因與下列因素有關的是______。
①氫鍵的方向性 ②氫鍵的飽和性 ③水中氧的雜化方式與金剛石中碳的雜化方式一樣 ④晶體類型相似
(3) WZ是一種功能材料,已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ3)·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]為原料制備。
①W2+的基態(tài)核外電子排布式為_________,其核外電子有________種運動狀態(tài)。
②尿素分子中碳原子的雜化方式為_________,1mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為______NA。
③YZ3-的空間構型________,與之互為等電子體的陰離子如________,中性分子如________;HYZ3與HYZ2 中酸性偏強的是(寫化學式)__________。
④WZ晶體的結構與NaCl相同,但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷,例如在某種WZ晶體中就存在如下圖所示的缺陷:一個W2+空缺,另有兩個W2+被兩個W3+所取代。其結果晶體仍呈電中性,但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測定某樣品中W3+與W2+的離子數(shù)之比為6:91。若該晶體的化學式為WxZ,則x=_____。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省高二下學期月考(一)化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關說法正確的是
A.①為簡單立方堆積②為六方最密堆積③為體心立方堆積④為面心立方最密堆積
B.每個晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個,②2個,③2個,④4個
C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12
D.空間利用率的大小關系為:①<②<③<④
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科目:高中化學 來源:2017屆河南省洛陽市高三第二次統(tǒng)一考試(3月)理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽非常相似,毒性較強。
Ⅰ.經(jīng)查:①Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10;②Ka(HNO2)=5.1×10-4。請設計最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________
Ⅱ. 某小組同學用如下裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2; ②酸性條件下,NO和NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+。
(1)使用銅絲的優(yōu)點是________________________。
(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。
裝置C中盛放的藥品是_________;(填字母代號)
A.濃硫酸 B.NaOH溶液 C.水 D.四氯化碳
(3)該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液,取25.00ml溶液于錐形瓶中,
用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________(填字母代號)。
a.錐形瓶洗凈后未干燥
b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
c.滴定終點時仰視讀數(shù)
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。
③該樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為______________。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省高一下學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
某同學設計了如下裝置用于制取SO2并驗證SO2的部分性質。回答下列問題:
(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為 。
(2)某同學為了檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性,進行的操作是:關閉彈簧夾a、打開彈簧夾b,用酒精燈在三口燒瓶下微熱,觀察到C中長導管口有明顯氣泡現(xiàn)象,他判斷氣密性良好。你認為是否合理________。(填“合理”或“不合理”)
(3)實驗前要在裝置中鼓入N2,目的是 。
(4)為了驗證SO2是酸性氧化物,B中可選用的試劑是( )
A.無色酚酞溶液 B.藍色石蕊試液
C.紅色品紅溶液 D.KI淀粉混合溶液
(5)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象,由此可驗證SO2具有 性,相關反應的離子方程式_______。
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