6．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=4.5的硫酸溶液中c（H+） 是pH=5.5的磷酸中c（H+）的10倍
B．因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵�，所以合金的耐腐蝕性都較差
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．常溫下，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

分析 A．根據(jù)pH=-lgc（H+）計(jì)算；
B．不銹鋼等耐腐蝕；
C．催化劑不能使平衡移動(dòng)；
D．根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)：△H-△S＜0解答．

解答 解：A．pH=4.5的硫酸溶液中c（H+）為10-4.5mol/L，pH=5.5的磷酸中c（H+）為10-5.5mol/L，前者是后者的10倍，故A正確；
B．不是所有的合金耐腐蝕都很差，例如鈦合金、鋁合金等具有很好的抗腐蝕性能，故B錯(cuò)誤；
C．催化劑不能使平衡移動(dòng)，只改變反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．由方程式2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）可知該反應(yīng)△S＜0，要使△H-△S＜0，必須滿足△H＜0，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及金屬的腐蝕與防護(hù)，pH的計(jì)算以及反應(yīng)方向判據(jù)，為高考常見(jiàn)題型，考查學(xué)生對(duì)基本知識(shí)的掌握程度，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在常溫常壓下，取下列4種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，其中消耗氧氣最多的是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C4H10D．C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．（1）常溫時(shí)，將0.1mol/LHCl溶液和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合后，則該溶液的pH是多少？
（2）常溫時(shí)，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)又能被氧化成醛的是（　�。�
A．（CH3）3CCH2OHB．C．D．（CH3）2CBrCH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)變化一定會(huì)產(chǎn)生新的核素
B．明礬凈水過(guò)程涉及化學(xué)變化
C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的活化能和焓變
D．在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：
途徑a：Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$→_{△}^{Cu}$Cu　　途徑b：CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu
實(shí)際操作中，制得等質(zhì)量的銅時(shí)，途徑a和途徑b消耗Fe的質(zhì)量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．NH3在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用，可以用來(lái)生產(chǎn)尿素等化學(xué)肥料，也可以用來(lái)制備一些配位化合物．
（1）合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，工業(yè)合成氨生產(chǎn)中常用鐵觸媒作催化劑．請(qǐng)寫(xiě)出Fe元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：3d64s2．
（2）CO2+2NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CO（NH2）2+H2O，則CO（NH2）2分子中C原子的雜化方式為sp2．其中C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
1mol CO（NH2）2中含有σ鍵的數(shù)目為7NA．
（3）向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體，與該物質(zhì)中的配體互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為CH3-．
（4）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)學(xué)科需要借助化學(xué)語(yǔ)言來(lái)描述．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Br的電子式：
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，廣泛用于醫(yī)藥、化工和防腐等領(lǐng)域．
（1）硫酸亞鐵溶液呈酸性，其原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+（用離子方程式表示）．
（2）硫酸亞鐵在高溫下會(huì)發(fā)生分解．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究硫酸亞鐵在不同溫度下的分解產(chǎn)物，進(jìn)行了如下探究．請(qǐng)你完成下列問(wèn)題：
【提出猜想】
①硫酸亞鐵在不同溫度下分解得到產(chǎn)物，可能是FeO和SO3（沸點(diǎn)44.8℃）；也可能是Fe2O3、SO3和SO2．
【實(shí)驗(yàn)探究】
小組的同學(xué)根據(jù)猜想，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置，并選擇了可能用到的試劑如下：
A．品紅溶液、B．KSCN溶液、C．BaCl2溶液       D．Ba（NO3）2溶液．

②為了得到較高溫度，加熱用的儀器A名稱(chēng)是酒精噴燈．
③為了檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中含有SO3，在裝置Ⅲ應(yīng)裝的試劑是C（選填試劑序號(hào)），裝置Ⅱ中裝熱水的作用是避免SO3冷卻成液體．
④為了檢驗(yàn)固體產(chǎn)物成分，取反應(yīng)后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
操作步驟預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向其中一份溶液中加入
KSCN溶液（或B）．		溶液變成血紅色     固體中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加
2滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液．		產(chǎn)生藍(lán)色沉淀      固體中含有FeO
⑤若生成的固體產(chǎn)物為Fe2O3和FeO，且其物質(zhì)的量相等．則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeSO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+Fe2O3+SO2↑+2SO3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，不能與稀鹽酸反應(yīng)的有（　�。�
A．CuB．CaCO3C．ZnD．AgNO3

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