15．下列離子或化學方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B．用K37ClO3與濃鹽酸反應制氯氣：K37ClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K37Cl+3Cl2+3H2O
C．足量小蘇打溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
D．向AlCl溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-

分析 A．FeSO4酸性溶液在空氣中可被氧化生成硫酸鐵；
B．K37ClO3被還原生成氯氣，37Cl存在于氯氣中；
C．足量小蘇打溶液與氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇沉淀和碳酸鈉；
D．向AlCl溶液中滴加過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．FeSO4酸性溶液在空氣中可被氧化生成硫酸鐵，反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正確；
B．K37ClO3被還原生成氯氣，37Cl存在于氯氣中，發(fā)生K37ClO3+6HCl=KCl+Cl37Cl↑+2Cl2↑+3H2O，故B錯誤；
C．足量小蘇打溶液與氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇沉淀和碳酸鈉，反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，故C錯誤；
D．向AlCl溶液中滴加過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子反應書寫的正誤判斷，為高考中的經(jīng)典題型，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應及與量有關的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

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5．化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化．下列有關反應的顏色變化正確的是（　　）
A．苯酚遇三氯化鐵溶液變血紅色B．淀粉溶液遇碘酸鉀變藍色
C．植物油遇溴水變黃色D．氧化銅遇熱的乙醇變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，14.2克 Na2SO4含有的Na+離子數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
C．通常狀況下，NA個N2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．2015年10月，中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫青蒿素的貢獻，與另外兩位科學家共享2015年度諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．這是中國生物醫(yī)學界迄今為止獲得的世界級最高級大獎．青蒿素的鍵線式化學結構如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．青蒿素屬于芳香化合物，能與H2發(fā)生加成反應
B．青蒿素能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應
C．青蒿素的化學式為C15H22O5
D．青蒿素的核磁共振譜圖中有12個峰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X氣體為SO2和CO2的混合氣體，Y氣體為Cl2，它們同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如下圖所示裝置）．下列說法正確的是（　�。�
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇B．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
C．洗氣瓶中沒有明顯現(xiàn)象D．洗氣瓶中有硫酸鋇沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：①氯氣（Cl2）是黃綠色氣體，溴單質(zhì)（Br2）是棕紅色液體，碘單質(zhì)（I2）是紫黑色固體，②氯化鈉可以和濃硫酸反應生成硫酸鈉和氯化氫．試根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關系及實驗現(xiàn)象，推斷A一Y物質(zhì)的化學式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列圖象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的過程中或NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過程中Al3+與AlO2-物質(zhì)的量的變化曲線，實線表示Al3+物質(zhì)的量的變化，虛線表示AlO2-物質(zhì)的量的變化，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．
（1）如圖是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；
已知：N2（g）+2NO2（g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
則反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=-760.3kJ•mol-1
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生反應：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時間變化如下表：
t（s）050010001500
n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
①已知：K（300℃）＞K（350℃），則該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）
②反應達到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為49.6%，若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有D
A．升高溫度 B．恒容充入氦氣  C．恒容再充入NO2  D．把恒容改為恒壓，其它條件相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列事實不能說明有機物分子中原子或原子團直接相連時而產(chǎn)生相互影響的是（　　）
A．鄰甲基苯酚能與NaOH溶液反應而苯甲醇不能
B．等物質(zhì)的量的乙醇和乙二醇與足量的金屬鈉反應，后者產(chǎn)生的氫氣比前者多
C．苯與液溴在催化劑存在下發(fā)生反應，而苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應
D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能

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