（1）下列各組物質中，從某種特征分析，其中有三種物質可歸為一類，請指出不能歸為一類的一種物質，并說出另三種所屬同一類的類別．
序號 A B C D 不同類 同一類的類別
例如 Na Mg Na2O2 Fe C 單質
① 食鹽水 C（金剛石） CuSO4 NaOH
 
 
 
② H2O H2SO4 CO2 CaO
 
 
 
 
（2）分析下列變化過程，用“氧化”或“還原”填空：
Fe→FeSO4，需加入
 
劑，如
 
（填寫一種物質的化學式）．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：（1）①只有食鹽水為混合物；
②只有硫酸為酸，其它為氧化物；
（2）Fe→FeSO4，F(xiàn)e元素的化合價升高，需要氧化劑才能實現(xiàn)．
解答： 解：（1）①只有食鹽水為混合物，而其它為純凈物，則不同類的物質為食鹽水，故答案為：A；純凈物；
②只有硫酸為酸，其它為氧化物，故答案為：B；氧化物；
（2）Fe→FeSO4，F(xiàn)e元素的化合價升高，需要氧化劑才能實現(xiàn)氧化，如H2SO4或CuSO4或Fe2（SO4）3，故答案為：氧化；H2SO4或CuSO4或Fe2（SO4）3．
點評：本題考查物質的分類及氧化還原反應，側重基本概念的考查，注意概念中的要點及氧化劑的分析，（2）中應選弱氧化劑，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知鋁土礦主要成分為Al2O3，還含有少量的Fe2O3、SiO2等雜質．如圖是工業(yè)上冶煉鋁的工藝流程圖：

（1）操作Ⅰ和Ⅱ是用于分離溶液和沉淀，稱為
 
．需要用到哪些玻璃儀器
 
．
（2）操作Ⅰ分離出的沉淀除了含有泥沙外，一定還含有
 
，濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為
 
．寫出步驟②中與過量CO2反應的化學方程式
 

（3）操作Ⅱ得到的沉淀除了氫氧化鋁還有
 
，它屬于
 
（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質．
（4）實驗室里常往氯化鋁溶液中加入
 
（填“氨水”或“NaOH溶液”），寫出對應的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

向0.5L 2mol/L的稀硫酸中加入一定量的鐵粉，完全反應后生成H2 11.2L（標準狀況）．試計算：
（1）生成H2的質量．
（2）假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液中H+、Fe2+和
SO
2-
4
的物質的量濃度各為多少．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想．運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物．已知該化合物中氫元素的質量分數(shù)為12.5%，相對分子質量為32，結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵．
（1）該氮氫化合物的電子式為
 
．
（2）若該物質與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質，寫出該反應的化學方程式
 
．
（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl．試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將含
 
18
8
O分子式為C3H6O2的有機物與NaOH溶液混合，小心加熱，將蒸出的氣態(tài)有機物冷卻后，得到液態(tài)有機物，其相對分子質量為48，則原有機物的結構簡式是（　　）
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物結構簡式如圖所示，1mol該有機物分別與Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3分別反應最多消耗各物質的物質的量依次是（　�。�
A、2  2  1  2
B、3  1  1  1.5
C、3  2  1  2
D、2  1  2  1.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

處理含鉻（Cr）工業(yè)廢水的原理是將Cr2O2-7轉化為Cr3+，再將Cr3+轉化為沉淀．已知轉化過程中，廢水pH與Cr2O2-7轉化為Cr3+的關系如圖所示．

某研究小組為變廢為寶，將廢水處理得磁性材料Cr0.5Fel1.5FeO4（Fe的化合價依次為+3、+.2價）的實驗流程如下：

（1）實驗室中操作1所用的玻璃儀器名稱是
 
．
（2）物質Y的化學式是
 
．
（3）步驟①中預處理的關鍵是
 
．
（4）步驟②中電解時，陽極的材料是
 
，陰極的電極反應式為
 
，電解液中Cr2O2-7轉化為Cr3+的離子方程式為
 
．
（5）含鉻廢水國家排放標準為
+6
Cr
的含量≤0.1000mg/L，用
 
滴定管取上述溶液X 20.00mL，調節(jié)pH后置于錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點時，用去KI溶液9.00mL．已知酸性條件下，I-被Cr2O2-7氧化為I2，則上述電解法處理后的廢水中每升含
+6
Cr
的質量為
 
mg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
 
（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中[Na+]
 
[CH3COO-]（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
，溶液中[Na+]
 
[CH3COO-]
（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
 
，醋酸體積
 
氫氧化鈉溶液體積．
（4）水的電離平衡如圖所示．若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

查閱文獻，在25℃的水溶液中，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)是5×10-12，Ca（OH）2的溶度積常數(shù)是5.5×10-6
（1）根據(jù)以上信息判斷，25℃的水溶液中Mg（OH）2 比Ca（OH）2溶解度
 

（填大、小或等）
（2）甲同學試著利用了以下簡便方法Ca（OH）2常溫下溶度積測量：將2.00gCa（OH）2加入200mL蒸餾水中，攪拌達飽和后，用已稱重的濾紙（重量為1.000g）過濾，沉淀用少量丙酮洗滌，干燥后稱得Ca（OH）2沉淀及濾紙共重2.778g．
①用這種方法可計算出氫氧化鈣的Ksp值為
 

②甲同學在該實驗中還發(fā)現(xiàn)，溫度越高，所得Ksp值越
 
（填“大”或“小”）．
（3）乙同學在25℃時，將10g Mg（OH）2和100mL 0.100  mol?L-1 HCl的混合并充分攪拌，計算該混合體系中達平衡時溶液的c（OH-）
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案