某科研小組，用含有少量的CaO和Fe2O3的高嶺土(主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2O)試驗(yàn)新型的凈水劑。試驗(yàn)程序如下：

已知：Al2O3與純堿反應(yīng)的產(chǎn)物是Na[Al(OH)4]和CO2。試回答下列問題：

(1)寫出混合物A、B、濾液C、沉淀D的主要成分：

A．__________；B.__________；C.____________；D.__________。

(2)寫出高嶺土與純堿熔融的兩個(gè)化學(xué)方程式______________________________，______________________________________。

(3)沉淀D的化學(xué)式是________，生成該沉淀的離子方程式為__________________。

(4)該試驗(yàn)中，熔融高嶺土可以選用的坩堝有______。

A．玻璃坩堝                  B．瓷坩堝

C．氧化鋁坩堝                D．鐵坩堝


．(1)Na[Al(OH)4]和Na2SiO3　AlCl3和H2SiO3

AlCl3　H2SiO3

(2)Al2O3＋Na2CO3高溫,2NaAlO2＋CO2↑

SiO2＋Na2CO3高溫,Na2SiO3＋CO2↑

(3)H2SiO3　SiO＋2H＋===H2SiO3↓

(4)D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


門捷列夫在建立元素周期律的時(shí)候，曾經(jīng)預(yù)言了一種“類錳”元素�，F(xiàn)在這種元素的單質(zhì)是從核燃料的裂變產(chǎn)物中提取的，它的一種核素在醫(yī)學(xué)臨床診斷中應(yīng)用很廣。莫斯萊確定了它的原子序數(shù)為43。已知這種核素的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多13。那么這種醫(yī)用核素可能是(　　)

A．56Mn　　　　　　　　　　        B．56Tc

C．99Mn                            D．99Tc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有些食品的包裝袋中有一個(gè)小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)？

(2)寫出生石灰可做干燥劑的理由。

(3)生石灰還可以與哪類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉三例，并寫出化學(xué)方程式。

(4)小紙袋中的物質(zhì)能否長期持續(xù)地做干燥劑？為什么？

(5)在你所認(rèn)識的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些物質(zhì)可做干燥劑？舉例說明。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


加熱燒堿使之熔融應(yīng)選用的器皿是(　　)

A．石英坩堝                    B．普通玻璃坩堝

C．生鐵坩堝                    D．陶瓷坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


材料與化學(xué)密切相關(guān)，下表中對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　)

材料

主要化學(xué)成分

A

剛玉、金剛石

三氧化二鋁

B

大理石、石灰石

碳酸鈣

C

普通水泥、普通玻璃

硅酸鹽

D

沙子、石英

二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溴與氯的單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)氯氣的性質(zhì)，對溴單質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是(　　)

A．溴單質(zhì)可以和燒堿溶液反應(yīng)

B．溴單質(zhì)只具有氧化性

C．在化學(xué)反應(yīng)中可得1個(gè)電子，顯－1價(jià)

D．可用硝酸酸化的AgNO3溶液來檢驗(yàn)Br－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入過量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175 g，則原來所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A．1∶2∶3                      B．3∶2∶1

C．1∶3∶2                      D．2∶3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g）在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ（NO2）隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實(shí)線上的對應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)），下列說法正確的是

A．A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為v（A）＞v（C）

B．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是狀態(tài)E

C．維持P1不變，E→A所需時(shí)間為x；維持P2不變，D→C所需時(shí)

間為y，則：x＜y

D．使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上講可選用的條件是從P1突然加壓到P2，再由P2無限緩慢降壓到P1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知下列氧化還原反應(yīng)在溶液中均能發(fā)生。

①2Fe3++2I－＝2Fe2++I2；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2。

(1)Fe2+、Br－、I－三種微粒按還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________________。

(2)現(xiàn)有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向該混合液中逐漸通入c mol Cl2，試根據(jù)以上化學(xué)原理分析，當(dāng)只有I－被氧化時(shí)，c的取值范圍是______________。

(3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽略水的電離)，其中Cl－、Br－、I－的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4。向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl－和Br－的個(gè)數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為_____________________。

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