Question

在Cu+2H₂SO₄（濃）

△ .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，反應(yīng)中，
（1）______元素被氧化，______是氧化劑．
（2）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．
Cu+2H₂SO₄（濃）

△ .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
（3）若有3.2g的Cu參與反應(yīng)，則被還原的H₂SO₄的質(zhì)量為多少？______．

Answer 1

（1）S元素化合價(jià)降低，被還原，Cu元素化合價(jià)升高，被氧化，則濃H₂SO₄為氧化劑，Cu為還原劑，故答案為：Cu；濃H₂SO₄；
（2）S元素化合價(jià)降低，由+6價(jià)降低到+4價(jià)，Cu鹽酸化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，反應(yīng)中Cu失電子，S得電子，該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，故答案為：；
（3）n（Cu）=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，1mol銅參加反應(yīng)，則有1molH₂SO₄被氧化，則若有3.2g的Cu參與反應(yīng)，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol，
質(zhì)量為0.05mol×98g/mol=4.9g，
故答案為：4.9g．