將11．9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減

少了2．7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了6．72 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為         

     A．22．1 g        B．27．2 g    C．30 g   D．無(wú)法計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是

(　　)

A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Cu都是用熱還原法制得的

C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子

D．越活潑的金屬越難冶煉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和lmol Y發(fā)生反應(yīng)：， 反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大

B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

D．平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是

A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2

B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca

C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2

D．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是

A.溶液中Ca2＋數(shù)目減少　  B.溶液中c(Ca2＋)增大

C.溶液的pH增大　　　   D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


取一定量的Fe 、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)中收集到的NO氣體（唯一還原產(chǎn)物）的體積與所得到剩余固體質(zhì)量記錄如下表（所有的氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

5

HNO3溶液的體積(mL)

100

200

300

400

500

剩余固體的質(zhì)量（g）

17.2

8

0

0

0

氣體的體積（L）

2.24

4.48

6.72

7.84

7.84

（1）該實(shí)驗(yàn)中所用的硝酸的物質(zhì)的量濃度為                      mol/L

(2)第1次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式             ，第2次實(shí)驗(yàn)后剩余固體的成份為       

  （填化學(xué)式）

（3）求實(shí)驗(yàn)中每次所取混合物中銅的質(zhì)量                   g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程，其中正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是無(wú)機(jī)物A-M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．D的俗名叫鐵紅，A是形成酸雨的主要?dú)怏w。則：

（1）在周期表中，組成單質(zhì)I的元素位于第         周期         族；

（2）寫(xiě)出S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：            ；寫(xiě)出N2的結(jié)構(gòu)式：           ；

（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)是         ；（填寫(xiě)序號(hào)）

（4）反應(yīng)④的離子方程式是：                                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2013年12月15日4時(shí)搭載長(zhǎng)征系列火箭的“玉兔號(hào)”順利駛抵月球表面，實(shí)現(xiàn)了五星紅旗耀月球的創(chuàng)舉�；鸺招枰吣苋剂希ǔＳ秒拢∟2H4）作燃料，N2O4做氧化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)                  ΔH= + 67.7kJ·mol-1

N2H4(g) + O2（g）== N2(g) + 2H2O(g)      ΔH= - 534.0kJ·mol-1

2NO2(g)  N2O4（g）              ΔH= - 52.7kJ·mol-1

寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：                   ；

（2）工業(yè)上用次氯酸鈉與過(guò)量的氨氣反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                   ；

（3）工業(yè)上可以用下列反應(yīng)原理制備氨氣：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)   ΔH= Q kJ·mol-1

①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖，則此反應(yīng)的Q        ＜

0

（填“＞”“＜”或“=”）。

②若起始加入氮?dú)夂退?5分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的濃度為 

0.3mol/L，則用氧氣表示的反應(yīng)速率為            。

③常溫下，如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，     ABC

（選填編號(hào)）.

A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化    B． v（N2）/v（O2）=2∶3

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化                D．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率

E．若向容器中繼續(xù)加入N2，N2的轉(zhuǎn)化率將增大

（4）最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并以此處理廢氨水，裝置如圖。

①為不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約

為5，則所得廢氨水溶液中c(NH4+)        c(NO3-)（填“＞”“＜”或

“=”）；

②Ir—Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極的電極反應(yīng)為          ；

③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3·H2O的物質(zhì)的量

為           。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案