廢棄的電子產(chǎn)品稱為電子垃圾，其中含鉛、汞等有害物質(zhì)、危害嚴(yán)重．下列對(duì)電子垃圾處理應(yīng)予提倡的是（　�。�
①將電子垃圾掩埋地下               ②改進(jìn)生產(chǎn)工藝，減少有害物質(zhì)使用
③依法要求制造商回收廢舊電子產(chǎn)品     ④將電子垃圾焚燒處理．
A、①③B、②④C、①④D、②③
考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù)
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：電子產(chǎn)品里含有很多砷、鎘、鉛等重金屬，還含有難降解的有毒物質(zhì)，填埋和焚燒都會(huì)造成地下水污染或大氣污染，污染物可以在生物體內(nèi)富集，最終危害人類自身，處理的方式自然是回收利用，因?yàn)槠渲泻泻芏嗨芰�、貴金屬、有色金屬等．
解答： 解：①電子產(chǎn)品里含有很多砷、鎘、鉛等重金屬，還含有難降解的有毒物質(zhì)，填埋會(huì)造成地下水污染，故①錯(cuò)誤；
②改進(jìn)生產(chǎn)工藝，減少有害物質(zhì)使用，可以減少電子垃圾的排放，故②正確；
③電子產(chǎn)品填埋和焚燒都會(huì)造成地下水污染或大氣污染，因?yàn)槠渲泻泻芏嗨芰�、貴金屬、有色金屬等可以回收利用，故③正確；
④電子垃圾焚燒處理造成大氣污染，故④錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子產(chǎn)品垃圾的處理，題目簡(jiǎn)單，注意解題時(shí)遵循“節(jié)能減排”原則．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
B、1L 2 mol?L-1的氯化鎂溶液中含氯離子4NA
C、32g O2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的水分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、32g O2所含原了數(shù)目為2NA
B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g
C、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L水的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
C、3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
D、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液各10mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、三種溶液pH的大小順序是①＞③＞②
B、三種溶液中由水電離出的OH-濃度的大小順序是①＞②＞③
C、若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③
D、若分別加入10mL 0.1mol?L-1鹽酸后，pH最大的是②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B、滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：K+、Fe3+、ClO-、SO42-
C、
c(H+)
c(OH-)
=1×1012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+
D、由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器，該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Mg電極是該電池的正極
B、H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、電子由Mg電極經(jīng)過(guò)外電路流向石墨電極
D、溶液中Cl-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑．
（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：
Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4．
Ⅱ．將混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4分離，得到純凈的TiCl4．
Ⅲ．在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
Ⅳ．TiO2?xH2O高溫分解得到Ti02．
①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是
 
．Ⅱ中所采取的操作名稱
 
．
②如實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，應(yīng)將TiO2．xH2O放在
 
 （填儀器編號(hào)）中加熱．

資料卡片
物質(zhì) 熔點(diǎn) 沸點(diǎn)
SiCl4 -70℃ 57.6℃
TiCl4 -25℃ 136.5℃
（2）據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2，TiO2受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過(guò)程大致如下：
a．O2→2O          b．O+H2O→2OH（羥基）    c．OH+OH→H2O2
①b中破壞的是
 
（填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）．
②H2O2能清除路面空氣中的CxHy等，其主要是利用了H2O2的
 
（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）過(guò)氧化氫是重要的化學(xué)試劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
①取10.00mL密度為Pg/mL的過(guò)氧化氫溶液稀釋至250mL．取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平及化學(xué)式填寫(xiě)在空格里．
 
MnO
 
-
4
+
 
H2O2+
 
H+═
 
Mn2++
 
H2O+
 
 

②滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入
 
 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

③重復(fù)滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果
 
 （填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下圖所示回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
，E
 
，G
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．
（3）寫(xiě)出①、④的反應(yīng)類型：①
 
，④
 
．

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