【題目】為測定某碳酸氫鈉樣品的純度，取21g含有雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品投入到100mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成二氧化碳?xì)怏w4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（1）該碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的純度________________。

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________________。

要求：寫出相關(guān)方程式及詳細(xì)計(jì)算公式和步驟。

【答案】80﹪ 2mol/L

【解析】

根據(jù)NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O＋CO2↑結(jié)合標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w的體積列式計(jì)算。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.2mol。

，

=，解得：n(NaHCO3)=0.2mol，則m(NaHCO3)=0.2mol×84g/mol=16.8g，該碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的純度為×100%=80﹪，故答案為：80﹪；

(2)

=，解得：n(HCl)=0.2mol，則c(HCl)== 2mol/L，故答案為：2mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)碳銨的成分存在疑問，進(jìn)行了如下探究。

檢驗(yàn)溶液中的陰、陽離子：取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色。

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測碳銨中所含有陰離子可能是____和_____；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是_____。

測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比。該興趣小組準(zhǔn)確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如圖1所示。

（3）碳銨固體應(yīng)放在____中進(jìn)行加熱。

A．試管 B．蒸發(fā)皿 C．燒瓶 D．坩堝

（4）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用如圖2_____；

（5）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為bg。由此測得N元素的質(zhì)量是____g。

（6）為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量，他們設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl2，然后測定生成沉淀質(zhì)量。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理；_____（填“合理”“不合理”），理由是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

B. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移

C. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100％

D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。

（1）向A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液， A溶液顏色：________B溶液顏色_______。

（2）寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A→B___________________。若有2mol的A參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移______mol電子。A作_____劑

（3）B→C（暴露在空氣中）可看到的現(xiàn)象是__________________________________。

（4）將A的飽和溶液制成膠體的操作______________________；當(dāng)光束通過該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為___________效應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鋁土礦主要含Al2O3。某課題組以此為原料回收氧化鋁，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是______，實(shí)驗(yàn)中除了燒杯和玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器是______________。

（2）寫出步驟（Ⅱ）中生成Al(OH)3的離子方程式_______________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室里用NaAlO2 溶液制取Al(OH)3最好選用________(填序號(hào)）。

A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．二氧化碳

（4）取54g鋁土礦進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后得到氧化鋁51g，則該鋁土礦中鋁的含量為______（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程沒有損失）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下微粒含配位鍵的是(　 　)

①N2H5+�、�CH4　③OH－�、�NH4+　⑤Fe(CO)5　⑥Fe(SCN)3�、�H3O＋　⑧[Ag(NH3)2]OH

A. ①②④⑦⑧B. ③④⑤⑥⑦

C. ①④⑤⑥⑦⑧D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關(guān)注。以天然氣(主要成分是CH4)為原料經(jīng)合成氣(主要成分為CO、H2)制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe(CO)5]等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒。請(qǐng)回答下列問題：

(1)[Fe(CO)5]中鐵的化合價(jià)為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式：_____________________。

(2)與CO互為等電子體的分子和離子分別為________和________(各舉一種即可，填化學(xué)式)，CO分子的電子式為________，CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成________。

(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有___，CH3OH的熔、沸點(diǎn)比CH4高，其主要原因是__________。

(4)CH3CHO分子中，—CH3中的碳原子采取________雜化方式，—CHO中的碳原子采取________雜化方式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)密閉容器中，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入28克N2，右邊充入8克CO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）。下列說法正確的是

A.右邊CO和CO2的分子數(shù)之比為1∶3

B.右邊CO的質(zhì)量為2.75克

C.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處,保持溫度不變,則前后兩次充入密閉容器內(nèi)的氣體總壓強(qiáng)之比為25∶24

D.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的32倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.22.4L氣體所含的分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)

B.常溫常壓下， 由O3與O2組成的混合氣體48g含有的原子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L 四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D.常溫常壓下，7.1 g Cl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA

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