13．已知乙酸和某醇生成的酯的分子式為C21H32O4，1molC21H32O4完全水解可得到2mol CH3COOH和1mol醇，該醇的分子式（　　）
A．C16H30O2B．C17H26O4C．C18H28O2D．C17H28O2

分析 酯類的水解反應(yīng)中，酯類水解為羧酸和醇，由于生成2mol乙酸，故此酯為二元酯，據(jù)此1mol酯水解得到2mol水．

解答 解：1molC21H32O4完全水解可得到2mol CH3COOH和1mol醇，此時(shí)參加反應(yīng)的水是2mol，故此醇的分子中C的個(gè)數(shù)為21-2×2=17，含有H為32+2×2-2×4=28，含有O為4+2-2×2=2，故此醇的分子式為：C17H28O2，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是酯類水解的規(guī)律以及有機(jī)物分子式的計(jì)算，掌握此酯水解得到2mol乙酸是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在等質(zhì)量的下列物質(zhì)中：CO2，HCl，O2，NH3其中常溫常壓下密度最小的是NH3；所含分子數(shù)目最少的是CO2；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是NH3；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某無(wú)色溶液X，由 Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如圖連續(xù)實(shí)驗(yàn)（　�。�
A．氣體A是CO2，白色沉淀甲是氫氧化鋁
B．溶液中一定不含Ag+、Fe3+、SO42-
C．溶液Ⅱ是硫酸鈉、碳酸氫銨、氯化鈉的混合物
D．溶液中一定存在的離子有Na+、CO32-、AlO2-和SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將0.1mol/L的AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒最后得到的固體是（　�。�
A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列溶液一定呈酸性的是（　�。�
A．滴加酚酞顯無(wú)色溶液B．c（OH-）＜c（H+）的溶液
C．pH＜7的溶液D．滴加甲基橙顯黃色溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向盛有10mL 1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液的燒杯中滴加20mL 1.2mol•L-1 Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A．4.816gB．0.78gC．4.66gD．5.44g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．指出下列化學(xué)事實(shí)中，影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素．
  化學(xué)事實(shí) 主要影響因素
 （1） 集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸 
 （2） 黃鐵礦煅燒前，要先粉碎成細(xì)小的礦粒 
 （3） 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸而不用稀鹽酸與MnO2反應(yīng)制備氯氣 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．若電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于動(dòng)態(tài)平衡．請(qǐng)根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）室溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸（填“酸”、“中”或“堿”）溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）
（2）實(shí)驗(yàn)室在配置FeCl3的溶液時(shí)，常講FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液
（3）已知常溫CaCO3飽和溶液中存在以下平衡：
CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）△H＞0
溫度降低時(shí)，Ksp減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．甲醛、乙酸和葡萄糖組成的混合液中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．27%B．52%C．40%D．無(wú)法計(jì)算

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