Question

10．下列說法錯誤的有（　�。�
①化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
②放熱反應不需要加熱就能發(fā)生
③需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應
④化學反應放熱還是吸熱，決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的大小
⑤熱化學方程式應注明反應時的溫度與壓強，如沒注明則表示常溫常壓時的反應
⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多
⑦H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-QkJ•mol^-1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當有
1mol H₂和1mol I₂（g）反應生成2mol HI時放出QkJ的熱量
⑧同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照條件下和點燃條件下的△H相同．

• A． 2項
• B． 3項
• C． 4項
• D． 5項

Answer 1

分析 ①舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量；
②放熱的化學反應，有時需加熱，達到著火點；
③化學反應是否加熱才能進行與反應熱無關(guān)；
④化學反應中生成物總能量不等于反應物的總能量，反應前后的能量差值為化學反應中的能量變化；
⑤未注明溫度和壓強時，是指在25℃，101KPa條件下測定的數(shù)據(jù)；
⑥氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水會放出熱量；
⑦可逆反應的反應熱是指完全反應時；
⑧反應熱與條件無關(guān)．

解答 解：①舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，化學反應有化學鍵的斷裂和形成，都伴有能量變化，故①正確；
②放熱反應有的需加熱，如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點，故②錯誤；
③鋁熱反應在高溫下才能進行，但屬于放熱反應，故③錯誤；
④放熱反應是指反應物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應中會有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫�，反之，就是吸熱反應，故④正確；
⑤熱化學方程式未注明溫度和壓強時，△H表示在25℃，101KPa條件下測定的數(shù)據(jù)，故⑤正確；
⑥氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水會放出熱量，所以氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于液態(tài)水，故⑥錯誤；
⑦H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-QkJ•mol^-1表示1mol H₂和1mol I₂（g）反應生成2mol HI時放出QkJ的熱量，故⑦正確；
⑧反應熱與條件無關(guān)，△H相同，故⑧正確．
故選B．

點評 本題考查了反應熱與反應物、生成物總能量之間的關(guān)系，反應熱取決于反應物與生成物總能量的相對大小，當反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應就放熱，否則吸熱，所有的燃燒反應都是放熱反應，題目難度不大．