12．下列說法正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，H2+Cl2=2HCl在光照和點燃條件的△H不同
B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
C．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和一級能源
D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化是元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因

分析 A．根據(jù)△H=生成物的焓-反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無關(guān)；
B．根據(jù)鉛蓄電池的工作原理來回答；
C．天然氣是由古代生物在地下發(fā)生復雜的變化形成的，沼氣是由植物秸稈發(fā)酵形成的，水煤氣是由C與水蒸氣反應(yīng)生成的；
D．隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化．

解答 解：A、根據(jù)△H=生成物的焓-反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，所以在光照和點燃條件下該反應(yīng)的△H相同，故A錯誤；
B、鉛蓄電池工作時，負極是金屬鉛失電子，正極上是二氧化鉛得電子，都是生成硫酸鉛，質(zhì)量都增加，故B錯誤；
C、沼氣是由植物秸稈發(fā)酵形成的屬于可再生能源；天然氣是由古代生物在地下發(fā)生復雜的變化形成的，屬于化石能源；水煤氣是由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成的屬于二次能源，故C錯誤；
D、原子結(jié)構(gòu)中核外電子排布的周期性變化而引起元素的性質(zhì)呈周期性變化，故D正確；
故選D．

點評 本題綜合考查化學反應(yīng)中能量的變化、能源類別、原子結(jié)構(gòu)中核外電子排布的周期性變化原因分析以及原電池的工作原理知識，難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列說法正確的是（　　）
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10-10 m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5-
最低負價--1---3-2
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
C．Q2-比R3-更容易失去電子
D．M（OH）2的堿性比XOH的堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）．A為一種金屬單質(zhì)，反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．①中所加試劑可能是氯氣
B．③中需要加具有氧化性的試劑
C．A與稀硝酸反應(yīng)一定能實現(xiàn)元素M在①中發(fā)生的價態(tài)變化
D．元素M在②中發(fā)生的價態(tài)變化也能通過加碘化鉀溶液實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，既能發(fā)生酯化反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH2OHB．CH3OHC．CH3CHOD．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
回答下列問題：
（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應(yīng)的化學方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（2）圖中所示濾液中含釩的主要成分為VOSO4（寫化學式）．
（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4、80℃．

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量，完成反應(yīng)的離子方程式：
□VO2+□H2C2O4+□H+═□VO2++□CO2↑+□H2O．
（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為V${{O}_{2}}^{+}$+V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+，電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．利用廢舊干電池拆解后的碳包濾渣（含MnO2、C、Hg2+等），既可制取MnSO4•4H2O，又可消除廢棄物對環(huán)境的污染．實驗流程如圖一所示：
已知：25℃時，Ksp（FeS）=5×10-18，Ksp（MnS）=4.6×10-14，Ksp（HgS）=2×10-54．
（1）“浸取”時，生成MnSO4和Fe2（SO4）3的化學方程式為9MnO2+2FeS+10H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$9MnSO4+Fe2（SO4）3+10H2O．
（2）濾渣Ⅰ的成分為MnO2、HgS和C（填化學式）；若浸取反應(yīng)在25℃時進行，F(xiàn)eS足量，則充分浸取后溶液中c（Hg2+）/c（Fe2+）=4×10-37（填數(shù)值）．
（3）“氧化”時，溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O；濾渣Ⅱ的主要成分為Fe（OH）3（填化學式）．
（4）最終MnSO4產(chǎn)率與“浸取”時m（FeS）/m（碳包濾渣）的投料比關(guān)系如圖二所示，F(xiàn)eS用量超過最佳值時，MnSO4產(chǎn)率反而變小的原因是浸出液中殘存大量S2-，容易與Mn2+生成MnS沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為減少鉻渣的危害并從中提取硫酸鈉，設(shè)計工藝如圖1：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol•L-1）時pH分別為3.6和5．
（1）“微熱“除能加快反應(yīng)速率外，還可以促進Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去．
（2）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+離子方程式為3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；酸C為H2SO4，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4．
（3）根據(jù)2CrO4-+2H+═Cr2O72-+H2O設(shè)計圖示裝置如圖2（均為惰性電極） 電解Na2CrO4的溶液制取Na2Cr2O72-，圖中右側(cè)電極連接電源的正極．當電路中通過0.2mol電子時，該裝置中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為3.36L．若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇（CH3OH）燃料電池充當電源，則負極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．元素A的單質(zhì)及A與B形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化．則下列說法正確的是（　　）
A．圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化都不是氧化還原反應(yīng)
B．當n=1時，A可能是N2
C．A一定是金屬元素
D．當n=2時，A可能是Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志（　�。�
A．N2、H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2
D．單位時間里每增加1 mol N2，同時增加3 mol H2

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