【題目】XY、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,Z為地殼中含量最多的元素,RX同主族;YR、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)黃綠色有害氣體。請回答下列問題:

(1)R在元素周期表中的位置為___________。

(2)ZQ、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)___________

(3)X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因:(用離子方程式表示)________________。

溶液中所含離子濃度由大到小的順序為________________。

(4)YX4M的電子式為___________,Q3Y2與水可劇烈反應,產(chǎn)生沉淀與氣體,反應的化學方程式為

____________________。

(5)XZ兩元素形成的原子個數(shù)比為11的化合物中含有的化學鍵類型為_______________________。

(6)M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_____________________

【答案】1)第三周期IA族;

2Cl->O2->Mg2+

3NH4++H2O=NH3·H2O+H+;cNO3->cNH4+>cH+>cOH-);

4;Mg3N2+6H2O=3MgOH2+2NH3;

5)共價鍵;

6Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

【解析】試題分析:XY、Z、RQ、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,則X

H,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍為N,Z為地殼中含量最多的元素為O,RX

主族,所以RNa;YR、Q最外層電子數(shù)之和為8,則QMg,M的單質(zhì)黃綠色有害氣體,則M

Cl。

1)鈉元素在周期表中的位置是:第三周期、第IIIA族;

2Cl-有三個電子層,半徑最大,O2-Mg2-二種離子電子層結構相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以順序為:Cl->O2->Mg2-

3H、N、O三種元素形成鹽類化合物為NH4NO3溶液呈酸性,其原因:NH4++H2O=NH3·H2O+H+,溶液中所含離子溶液由大到小的順序為:c(NO3-)>c(NH4+) >c(H+) >c(OH-)

4HN、Cl形成的化合物為NH4Cl,其電子式為:;Mg3N2易水解生成Mg(OH)2NH3。反應方程式為:Mg3N2+6H2O=3MgOH2+2NH3

5)在過氧化氫中有共價鍵;

6Cl2NaOH反應的離子方程式為:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。

練習冊系列答案
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【題目】下列分子中的所有原子都處于同一平面的是

A、甲烷 B、乙烯 C、乙醇 D、正丁烷

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【題目】下圖是實驗室用乙醇、硫酸、溴化鈉混合反應來制備溴乙烷的裝置。反應需要加熱,圖中省去了加熱裝置。乙醇、溴乙烷、溴的有關性狀參數(shù)見下表。

乙醇

溴乙烷

狀態(tài)

無色液體

無色液體

深紅棕色液體

密度/g.cm-3

0.79

1.44

3.1

沸點/

78.5

38.4

59

水溶性

易溶

難溶

微溶

(1)加熱A中三種反應物的混合物時,發(fā)生反應的化學方程式為: 。

(2)若選用較濃的硫酸作為反應物,得到的產(chǎn)品則會呈棕黃色,這說明反應過程中有 生成。為去除顏色,最好選擇下列的 溶液來洗滌產(chǎn)品。

A.四氯化碳 B.硫酸鈉 C.碘化亞鐵 D.亞硫酸鈉

產(chǎn)品選擇上述溶液洗滌后,還需再用蒸餾水洗滌一次。洗滌液與產(chǎn)品分離的方法是 (填方法名稱)。

(3)裝置中,B和D兩部分的作用分別是:B D 。

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【題目】有機物A、B、C結構如下:

(1)A分子的主鏈上有 個碳原子 ;若A是某單烯烴與H2發(fā)生加成反應后得到的產(chǎn)物,符合此條件的單烯烴有 種。

(2)B在常溫下呈 態(tài);B的系統(tǒng)命名法名稱是

(3)C的分子式是 ,向C中滴入溴水時,1molC能與 molBr2發(fā)生加成。

(4)關于A、B、C三種物質(zhì)的下列說法中不正確的是 。

a.都能發(fā)生氧化反應

b.都能發(fā)生消去反應

c.都能發(fā)生取代反應

d.都能發(fā)生聚合反應

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【題目】從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有:①濃縮結晶 加鹽酸 加熟石灰過濾 熔融電解,正確的生產(chǎn)順序是

A①②③④⑤ B②④③①⑤ C⑤④③①② D③④②①⑤

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【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式,下列判斷正確的是

(iH2(g+ I2(g)2HI(g;△H= -9.48kJ/mol

(iiH2(g)+ I2(s)2HI(g;△H= +26.48kJ

A1 mol I2(g)中通入2 g H2(g),反應放熱9.48 kJ

B1 mol I2(s)升華,吸熱17.00 kJ

C反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低

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【題目】現(xiàn)有以下6種說法:氯水、氨水、水玻璃、水銀都是混合物;、冰醋酸、石膏都是電解質(zhì);氯酸、燒堿、純堿依次分別為酸、堿、鹽;11H+、21H+、31H+互為同位素;膠體帶電是電泳的前提條件;生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品。其中不正確的是

A①⑤ B①④⑤⑥ C②③④ D②⑤⑥

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【題目】小蘇打(NaHCO3)試樣中含有碳酸鈉晶體(Na2CO3·l0H2O,為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)w(NaHCO3),實驗小組同學設計了如下裝置進行實驗。

實驗過程:

I.按圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;

II.將m1 g試樣放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C、D中藥品如圖,已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2g、裝置C的質(zhì)量為m3 g;

,關閉活塞a,點燃酒精燈加熱試樣,直到B裝置中無氣泡冒出后,打開活塞a向裝置中通入N2,一段時間后,撤掉酒精燈,關閉活塞a;.稱得裝置B的質(zhì)量為m4g、裝置C的質(zhì)量為m5g。

請回答以下問題(裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計):

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為:________________;_______________。

(2)裝置B的作用為_______________。裝置C的作用為_______________。

(3)實驗過程中通入N2的目的為__________。

(4)用下列各項所提供的數(shù)據(jù)能計算出NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)w(NaHCO3)的是_______(填選項字母)

(5)實驗結束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠,你認為利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準確的w(NaHCO3),若能,則w(NaHCO3)的計算式為:____________(若不能,此問不作答。)

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【題目】高純度氧化鋁有廣泛的用途,某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁:

根據(jù)上述流程圖填空:

(1)“除雜”操作是先加入過氧化氫充分反應后,再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH,使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3從而除去Fe2+,則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為:

(2)配制硫酸鋁溶液時,需用硫酸酸化,酸化的目的是

(3)“分離”操作的名稱是 (填字母代號)。

A.蒸餾 B.分液 C.過濾

(4)銨明礬晶體的化學式為NH4Al(SO4)212H2O,銨明礬屬于 (填“純凈物”或“混合物”)在0.1mol/L銨明礬的水溶液中,濃度最大的離子是 。

(5)熱分解中發(fā)生如下反應6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O,當生成1mol Al2O3時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol;

(6)往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液反應的總離子方程式為: 。

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