Question

【題目】某校化學興趣小組，在實驗室里模擬用N2和H2合成氨，反應的化學方程式為N2+3H2 2NH3�，F用未經干燥的N2和H2按體積比V(N2)∶V(H2)=1∶3充分混合后，按如圖所示的裝置進行有關實驗。

請回答下列問題：

(1)裝置①中濃硫酸的作用是________。

(2)若用裝置②收集反應生成的氣體，A應連接裝置中的________（填“B”或“C”）；

(3)收集滿氣體后，再用裝置③進行實驗，當燒瓶中的液面逐漸上升，溶液呈________色。

(4)實驗結束時，溶液幾乎充滿了燒瓶，則溶液的物質的量濃度為________mol/L(氣體為標準狀況下的體積)

Answer 1

【答案】干燥混合氣體 B 紅

【解析】

(1)根據濃硫酸具有吸水性分析解答；

(2)反應生成的氣體為NH3，NH3的密度比空氣小，據此分析解答；

(3)NH3溶于水后形成氨水，溶液顯堿性，據此分析解答；

(4)根據計算解答。

(1)濃硫酸具有吸水性，因此裝置①中濃硫酸的作用是干燥混合氣，故答案為：干燥混合氣；

(2)反應生成的氣體為NH3，NH3的密度比空氣小，應該將空氣從下口排出，用裝置②收集NH3時，NH3應從長導管口進入，因此A應與裝置②中的B相連，故答案為：B；

(3)NH3溶于水后形成氨水，氨水顯堿性，酚酞遇堿變紅色，因此溶液顯紅色，故答案為：紅；

(4)設圓底燒瓶的容積為aL，則V(NH3)=aL，由于NH3極易溶于水，因此所得溶液的體積V=aL，在標準狀態(tài)下，aLNH3的物質的量=， 所得溶液的物質的量濃度c==， 故答案為：。