下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、K+、OH-
B、H+、Cl-、CO32-
C、Ba+、Na+、SO42-
D、Na+、Cu2+、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．H+、OH-結合生成水，則不能共存，故A錯誤；
B．H+、CO32-能結合生成水和氣體，則不能共存，故B錯誤；
C．Ba2+、SO42-結合生成沉淀，則不能共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應，能大量共存，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握離子的性質以及反應類型的判斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要精確測定氯化鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸氫鈉的質量分數(shù)有多種方法，化學課外活動小組設計了三種實驗方案：
  方案一：取樣品，加熱固體．
  方案二：用0.100mol/L鹽酸滴定樣品．
  方案三：用稀酸將HCO3-轉化為CO2，測定CO2的質量．
（1）方案一的操作步驟有：①稱量某容器的質量為11.200g，再稱取該容器及混合物的質量為14.200g；②將混合物充分加熱，并冷卻后稱量，容器和剩余固體的質量為13.580g．
①此實驗中稱量時所需定量儀器為
 
，至少需要稱量
 
次，固體應放在
 
中加熱．
②進行恒重操作的目的是
 
，直到兩次稱重的結果相差不超過
 
g．
③根據(jù)實驗結果，計算混合物中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為
 

如果實驗結果偏低，則造成實驗誤差的原因可能是（填寫字母）
 
．
A．混合物中含有加熱易分解的物質           B．最后兩次加熱后的質量差大于0.1g
C．加熱后容器未放在干燥器中冷卻           D．加熱過程中有少量固體濺出
（2）①若方案二滴定時選擇的指示劑為甲基橙．當
 
時，說明達到了滴定終點．
②某小組同學秤取4.425g樣品，溶于水配成500mL溶液，然后取出25mL
用0.100mol/L鹽酸滴定，鹽酸在滴定管中的初讀數(shù)為0.00，末讀數(shù)如圖1示，則
末讀數(shù)為
 
，碳酸氫鈉的質量分數(shù)為
 

（3）方案三的實驗裝置如圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內裝滿堿石灰，稱量質量為W1 g；③稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中；④關閉止水夾；⑤緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥打開止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質量為W3 g．
①圖中裝置A的作用是
 
，裝置C的作用是
 
．
②有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導致測量結果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．改進措施可以是
 
．
③根據(jù)方案三的數(shù)據(jù)，算出樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為
 
（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

往100mL物質的量濃度為1mol/L 的AlCl3 溶液滴入100mL 1mol/L的NaOH溶液
（1）求生成沉淀的質量？
（2）若加入NaOH溶液為350mL，則生成沉淀質量為多少克？
（3）當加入多少毫升1mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀恰好完全消失？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于苯乙烯（結構簡式為-CH=CH2）的敘述錯誤的是（　�。�
A、可以和溴水反應
B、是苯的同系物
C、分子中有4個碳碳雙鍵
D、1mol苯乙烯可以和4mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

的正確名稱是．
A、2，5-二甲基-4-乙基己烷
B、2，5-二甲基-3-乙基己烷
C、3-異丙基-5-甲基己烷
D、2-甲基-4-異丙基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4?xH2O）中x值．通過查閱資料該小組同學通過網(wǎng)絡查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
該組同學設計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液；
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL．
請回答：
（1）滴定時，將KMnO4標準液裝在圖1中的
 
（填“甲”或“乙”）滴定管中．
①若圖2表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是
 
mL．
②若圖2表示50mL滴定管中液面位置，A與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，則液面讀數(shù)為
 
mL．
（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是
 
．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=
 
．
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用物質的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是
 
．
（2）本實驗應選擇的指示劑是：
 

（3）如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c （NaOH）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作導致結果偏低的是（　�。�
A、酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸
B、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液
C、滴定前，沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點時氣泡消失
D、滴定前讀數(shù)正確，達到滴定終點后，俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生在一次實驗過程中需用約 0.10  mol?L-1的氯化鈉溶液400mL．
（1）現(xiàn)有100mL、250mL、500mL和1000mL四種規(guī)格的容量瓶，他應選用
 
mL的容量瓶配制溶液；
（2）配制此溶液時一定需要用到的主要實驗儀器還有（填名稱）
 
；
（3）配制 0.10mol?L-1的氯化鈉溶液時，正確的操作順序是
 
（填序號）；
①用天平稱量純凈的氯化鈉固體2.9g
②將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中
③用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
④向容量瓶中注入蒸餾水，直容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm～2cm處
⑤用蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑥將稱量好的氯化鈉固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
（4）判斷下列操作會導致所配制溶液的物質的量濃度的誤差：①如果用比較多的蒸餾水只洗滌燒杯一次
 
；②定容時仰視刻度線
 
（填偏大、偏小、不變）．

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