Question

下述實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

編號	A	B	C	D
實驗 方案			片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液	2mL0.1mol·L-1NaCl溶液 ① 加入3滴同濃度的AgNO3溶液再加入3滴同濃度的Na2S溶液
目的	驗證乙炔的還原性	收集氨氣	驗證Fe電極被保護	驗證AgCl的溶解度 大于Ag2S

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A.電石的主要成分是CaC2，還含有雜質(zhì)CaS,與飽和食鹽水中的水反應(yīng)產(chǎn)生C2H2，CaS與水反應(yīng)產(chǎn)生H2S，H2S與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：H2S+與CuSO4=CuS↓+ H2SO4; C2H2與酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是溶液的紫色褪去。因此可以證明乙炔的還原性，正確；B.NH4Cl與Ca(OH)2在加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2，由于氨氣的密度比空氣小，要用向下排空氣的方法收集，但是氨氣可以與酸發(fā)生產(chǎn)生固體銨鹽，所以就不能收集氨氣，達不到收集氨氣的目的，錯誤；C.Zn、Fe及電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，由于金屬活動性Zn>Fe，Zn作負極，被氧化的是Zn，F(xiàn)e作正極，被保護，正確；D.向HCl溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cl-+Ag+=AgCl↓，產(chǎn)生的白色沉淀AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq)，當(dāng)向該溶液中加入同濃度的Na2S溶液時，會發(fā)生反應(yīng)：S2-+2Ag+=Ag2S↓,沉淀變?yōu)楹谏�，可以驗證AgCl的溶解度大于Ag2S，正確。

考點：考查實驗方案的設(shè)計與評價的知識。

考點分析： 考點1：綜合性實驗 試題屬性

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