11.硒(Se)是人體必需的微量元素,與O同主族,Se原子比O原子多兩個電子層,該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下,表示生成1mol硒化氫反應熱的是( 。
A.-241.8 kJ•mol-1B.-20.6kJ•mol-1C.+29.7kJ•mol-1D.+99.7 kJ•mol-1

分析 根據(jù)最外層電子數(shù)分析最高化合價,Se與O同主族,Se原子比O原子多兩個電子層,該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S>H2Se>H2Te,生成1molH2O、H2S、H2Se、H2Te的反應熱分別為A、B、C、D,即生成1mol硒化氫反應熱的是+29.7kJ.

解答 解:Se與O同主族,Se原子比O原子多兩個電子層,該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S>H2Se>H2Te,生成1molH2O、H2S、H2Se、H2Te的反應熱分別為A、B、C、D,即生成1mol硒化氫反應熱的是+29.7kJ,
故選C.

點評 本題考查反應熱的計算,注重對高中化學的熱點、?伎键c的考查,學生應加強對這幾個知識點的歸納學習.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.丙二酸是有機合成的重要原料,可通過下列途徑制備:

請回答下列問題:
(1)用系統(tǒng)命名法給A命名為1,3-二氯丙烷.丙二酸與草酸(HOOC-COOH)的關系是同系物.
(2)寫出由A生成B的化學方程式:ClCH2CH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2CH2OH+2NaCl.
(3)已知C中只含一種官能團,寫出C的結構簡式:OHCCH2CHO.
(4)丙二酸用于合成治療偏頭痛的藥物阿魏酸鈉的路線如下:

①根據(jù)流程中的反應,寫出乙醛與丙二酸反應的化學方程式:CH3CHO+HOOCCH2COOH→CH3CH=C(COOH)2+H2O
②1mol F與溴水反應,可消耗2mol Br2.無機試劑X是NaHCO3(填化學式).
③D有多種同分異構體,寫出其中含有苯環(huán)、能發(fā)生水解反應和銀鏡反應、能與鈉反應生成氫氣但不具有酸性的一種同分異構體的結構簡式:

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

2.下列物質(zhì)中,能使蛋白質(zhì)變性的是(  )
A.K2SO4B.福爾馬林C.NH4ClD.Hg(NO32

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.平衡原理探究題
化學學科中存在著多種可逆過程和動態(tài)平衡,主要有化學平衡、電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等,且均遵循勒夏特列原理.請回答下列問題.
(1)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應
A(g)+2B(g)?4C(g)△H>0
達到平衡時,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(C)=4mol/L.試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是[用c(B)、≤、≥、<、>、mol/L表示]3mol/L≤c(B)≤9mol/L,若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大,下列措施可行的是C
A、增加C的物質(zhì)的量    B、加壓     C、升溫      D、使用催化劑
(2)某學習小組探究鹽樣品K2CO3溶液顯堿性的原因,取出少量向其中滴入2滴酚酞試液,溶液呈紅色.甲同學認為是配制溶液所用樣品中混有KOH,乙同學認為是鹽水解.請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判,填空回答:
滴加試劑及量所根據(jù)的現(xiàn)象結論
是鹽水解之故
(3)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化
如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B(填“A”或“B”).設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量
為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2.則m1<m2(選填“<”、“=”、“>”)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎.
(1)寫出實驗室由氯化銨和熟石灰加熱制取氨氣的化學方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.檢驗氨氣已裝滿的方法是:用用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口試紙靠近集氣瓶口,現(xiàn)象為試紙變藍.
(2)用圖裝置進行噴泉實驗,若加入酚酞,得到紅色噴泉,若要得到藍色噴泉呢,應加入酸堿指示劑石蕊.
(3)完成氨催化氧化生成為NO的反應方程式,4NH3+5O2═4NO+6H2O,產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO2,請完成下列反應生成硝酸的化學方程式:
4NO+3O2+2H2O═4HNO3
4NO2+1 O2+2H2O═4HNO3
(4)1.28gCu與足量的濃硝酸反應生成的氣體與一定量的O2混合,然后通入水中恰好完全反應無氣體剩余,則該氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.氫氣和一氧化碳混合氣體100mL,完全燃燒,用去氧氣50mL,則混合氣體中CO和H2的體積比是( 。
A.1:1B.1:2C.2:1D.任意比

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.水質(zhì)檢測的項目中不包含( 。
A.水溫、pHB.導電率、固體懸浮物
C.氮的氧化物D.DO、COD、BOD

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20.將標準狀況的NO2、NH3、N2組成的混合氣體10L,通過稀HNO3溶液,溶液的質(zhì)量增加了12.5g,氣體的體積縮小到3.28L.求混合氣體各成分的體積.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置.
其實驗操作是①按圖所示將實驗裝置連接好;②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水,打開T形管螺旋夾,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面,再夾緊螺旋夾;③在中間的試管里盛1g氧化鈣,當?shù)稳?mL左右的蒸餾水后,即可觀察.
試回答:
(1)預計實驗中能觀察到的現(xiàn)象是U形玻璃管里的紅墨水(或品紅)會沿開口端上升.
(2)該實驗中①②操作之間必須進行的一步實驗操作是檢查裝置氣密性.
(3)實驗中發(fā)生的化學反應方程式CaO+H2O═Ca(OH)2
(4)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關系1molCaO和1molH2O的能量和大于1molCa(OH)2的能量.

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