7．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將濃氨水加到盛有AgCl固體的試管中AgCl固體完全溶解所得溶液中c（Ag+）•c（Cl-）
≤Ksp（AgCl）
B向FeI2溶液中通入少量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+
C向固體純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
D向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．AgCl溶解是因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；
B．向FeI2溶液中通入少量的氯氣，先氧化碘離子；
C．鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有HCl；
D．根據(jù)濃的無機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．

解答 解：A．將氨水加到盛有AgCl固體的試管中，AgCl固體完全溶解，因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，溶液中c（Ag+）•c（Cl-）≤Ksp（AgCl），故A正確；
B．向FeI2溶液中通入少量的氯氣，先氧化碘離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液不會(huì)變?yōu)榧t色，故B錯(cuò)誤；
C．由于是濃鹽酸，可以揮發(fā)出HCl，可以使苯酚鈉生成苯酚，所以只能證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，故C錯(cuò)誤；
D．因濃的無機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀，如飽和硫酸鈉溶液、硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如硫酸銅等，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子的檢驗(yàn)、沉淀生成及蛋白質(zhì)變性等，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意從實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性及物質(zhì)性質(zhì)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．海洋資源有巨大的開發(fā)潛力，人類正著力進(jìn)行海水的綜合利用．
（1）以海水為原料生產(chǎn)海鹽過程中產(chǎn)生苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）．從苦鹵中可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

①在設(shè)備Ⅰ中用空氣吹出Br2，并在設(shè)備Ⅱ中用純堿溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，若吸收1mol Br2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$mol．
②所用的設(shè)備名稱為（填序號(hào)）：設(shè)備ⅠB設(shè)備ⅡA
A．吸收塔　　      B．吹出塔　　　    C．分餾塔　　     D．壓濾機(jī)
③步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
④蒸餾塔中蒸餾溫度控制在90℃左右的原因是順利將溴蒸出，同時(shí)防止水餾出．
（2）從海水中提取鎂的工藝流程如下：

濃海水中的離子濃度如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
產(chǎn)品1是脫硫階段產(chǎn)生的沉淀，其主要成分的化學(xué)式為CaSO4，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（3）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是②③④（填序號(hào)）
①用混凝法獲取淡水  ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種   ④改進(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)Fe3+與I-的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化．
（1）甲同學(xué)首先進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
編號(hào)操作現(xiàn)象
Ⅰ先向2mL0.1mol•L-1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水滴加KSCN后溶液無明顯變化，
加入氯水后溶液變成血紅色．
Ⅱ先向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol•L-1KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加0.1mol•L-1KI溶液后，血紅色無明顯變化
實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（2）實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不同，為探究可能的原因，甲同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，
操作及現(xiàn)象如下：
編號(hào)操作現(xiàn)象
Ⅲ向2mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加1mL
0.1mol•L-1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液		滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色
根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，該同學(xué)認(rèn)為Fe3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明得出該結(jié)論的理由：溶液變成黃色，推測(cè)生成了I2．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為，還需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)才可證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論．
請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案：
編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
Ⅳ向2mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L-1
FeCl3，溶液變黃色，取該溶液于兩支試管中，
試管①中滴加滴加淀粉溶液（或CCl4），
試管②中滴加滴加鐵氰化鉀溶液．		預(yù)期現(xiàn)象①溶液變藍(lán)
（或溶液分層，下層溶液為紫紅色），②出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀．
結(jié)論Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2和Fe2+．
（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，F(xiàn)e3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)．進(jìn)一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3+和I-物質(zhì)的量相同．該小組同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入KSCN后溶液變血紅色的原因，認(rèn)為Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為：2Fe3++2I-?2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有機(jī)玻璃（PMMA）是以“甲基丙烯酸甲酯（MMA）”為單體，通過加聚反應(yīng)得到．某科研小組擬用丙酮為主要原料通過以下途徑合成PMMA：

已知：$\stackrel{+HCN}{→}$
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基，步驟①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）C→MMA的化學(xué)方程式．
（4）下列四個(gè)化合物中，與化合物MMA含有的官能團(tuán)相同，且互為同分異構(gòu)體是AD．

A．
B．
C．
D．CH3COOCH=CH-CH3
（5）設(shè)計(jì)從“乙醛（CH3CHO）→聚乳酸（ ）”的合成路線（試劑及溶劑任選；合成路線參照“已知”中的書寫形式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化合物甲由X、Y兩種元素組成，含甲的礦石在自然界儲(chǔ)量較多，稱取一定量的甲，加足量濃鹽酸使其完全溶解，將溶液分為A、B兩等份，向A中加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒得到紅棕色固體28g，經(jīng)分析甲與該紅棕色固體組成元素相同；向B中加8.0g銅粉充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥，得固體1.6g．
（1）甲的化學(xué)式3FeO•2Fe2O3，寫出足量濃鹽酸溶解甲的離子反應(yīng)方程式3FeO•2Fe2O3+18H+=3Fe2++4Fe3++9H2O．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液A中金屬X離子的價(jià)態(tài)取少量A溶液，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀，則含F(xiàn)e2+；另取少量A溶液，滴加KSCN溶液，呈血紅色，則含F(xiàn)e3+．
（3）有同學(xué)猜測(cè)能用含金屬元素X的單質(zhì)和二氧化碳在高溫下反應(yīng)制取化合物甲，請(qǐng)從氧化還原反應(yīng)的角度說明該猜測(cè)的合理性合理，F(xiàn)e具有還原性，CO2中+4價(jià)碳具有氧化性，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（4）金屬元素X和碳元素形成的化合物X3C，又稱為滲碳體．是具有高化學(xué)穩(wěn)定性的新型還原劑，同時(shí)還可以作為催化劑應(yīng)用于石油化工、汽車尾氣處理等領(lǐng)域．工業(yè)上可用粉碎后甲的礦石和預(yù)熱后的CH4、H2混合氣體在一定溫度、壓強(qiáng)條件下發(fā)生反應(yīng)來制備，寫出該反應(yīng)方程式3Fe7O9+13H2+7CH4=7Fe3C+27H2O．X3C不溶于冷水、熱水、稀酸，可溶于熱的濃硝酸，寫出X3C和熱的濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3C+22HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe（NO3）3+CO2+13NO2↑+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．短周期元素甲～戊的原子序數(shù)依次增大，結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題．
甲乙丙丁戊
主要化合價(jià)+1、-1+4、-4
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息同位素有3種同素異形體有多種2s22p4五種原子中原子半徑最大，未成對(duì)電子數(shù)為0有兩種常見氧化物，其中一種是大氣污染物
（1）基態(tài)乙原子，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，電子云形狀有2種．
（2）丁元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g＞Al＞Na（用元素符號(hào)表示），試解釋原因Mg電子排布3s全滿結(jié)構(gòu)，第一電離能異常增大．
（3）由甲乙丙、甲丙戊組成的兩種離子的鈉鹽可以反應(yīng)，離子方程式是HCO3-+HSO3-=H2O+CO2↑+SO32-；HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（4）乙、戊在最高價(jià)酸根中的雜化類型分別是sp2、sp3．
（5）單質(zhì)銅晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)晶胞邊長為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中原子的配位數(shù)為12，晶體的密度為$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（要求寫表達(dá)式，可以不簡化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蘸取待測(cè)液前，先用稀鹽酸洗凈鉑絲并灼燒至無色
B．將2.5gCuSO4•5H2O溶于水配成100.0mL溶液，得到0.1mol•L-1硫酸銅溶液
C．用裝置甲吸收SO2
D．用裝置乙制取無水MgCl2

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16．2015年11月德國科學(xué)家在硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）得到一種配離子可用于治療冠心病，該配離子含有C、H、O、N、Cu等元素．
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]3d94s2．
（2）C、H、O、N四種元素形成的丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示．
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵和π鍵，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵類型是配位鍵．
②該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有sp3和sp2．
（3）C、H、O、N幾種元素可形成乙酸、乙醛、HNO3，NO${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型是平面三角形（用文字描述），研究者發(fā)現(xiàn)乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸分子間能形成氫鍵而使其熔沸點(diǎn)較高．
（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則該化合物的化學(xué)式為Cu3N．該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，若該晶胞的邊長為a pm，則該晶體的密度是$\frac{206}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制�。�

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；
（2）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；
（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的反應(yīng)方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體．請(qǐng)補(bǔ)充完整操作iii．
i.55℃蒸發(fā)結(jié)晶；   ii．趁熱過濾；  iii．用45℃左右的熱水洗滌3遍（熱水溫度高于38℃，低于60℃）；  iv．低于60℃干燥，得到成品．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
（6）上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4．產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是a；
a．B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)
b．B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)
（7）測(cè)定樣品中NaClO2的純度．測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．
取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴到最后一滴，溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol（用含c、V的代數(shù)式表示）．

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