材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步．

①“玉兔”號月球車開創(chuàng)了我國月球表面探索的先河，其制備材料中使用了鎂鋁合金，選用鎂鋁合金的優(yōu)點是　、、　（任答一點）．

②碳化硅硬度很大，它屬于　　（填字母）．

a．金屬材料         b．無機非金屬材料       c．有機高分子材料

③隨便丟棄用過的聚乙烯塑料膜會造成白色污染，寫出由乙烯在催化劑作用下制備聚乙烯的化學方程式　　．


考點：

合金的概念及其重要應用；無機非金屬材料；乙烯的化學性質(zhì)．

專題：

化學應用．

分析：

（1）合金的硬度大、熔點低；

（2）碳化硅為非金屬元素形成的化合物，為無機物；

（3）乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應生成聚乙烯．

解答：

解：（1）合金的硬度大、密度小、熔點低，耐腐蝕，故答案為：密度小、強度大、耐腐蝕；

（2）碳化硅是無機非金屬材料，故答案為：b；

（3）聚乙烯塑料可用來包裝食品，CH2=CH2含有C=C，可發(fā)生加聚反應，反應的方程式為，

故答案為：．

點評：

本題考查合金、聚乙烯等知識，為高頻考點，側重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

　


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某種高分子化合物的結構簡式如圖所示：合成它的單位可能有：①對苯二甲酸，②對苯二甲酸甲酯，③丙烯醇，④丙烯，⑤乙烯．

其中正確的一組是（　　）

　

A．

①②

B．

④⑤

C．

①③

D．

②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


分析如圖所示的四個原電池裝置,結論正確的是(　　)

A.(1)(2)中Mg作負極,(3)(4)中Fe作負極

B.(2)中Mg作正極,電極反應式為6H2O+6e-====6OH-+3H2↑

C.(3)中Fe作負極,電極反應式為Fe-2e-====Fe2+

D.(4)中Cu作正極,電極反應式為2H++2e-====H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


苯是重要的有機化工原料．下列關于苯的性質(zhì)說法正確的是（　�。�

　

A．

常溫常壓下為氣體

B．

易燃

　

C．

不能發(fā)生取代反應

D．

易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應：H++OH一═H2O

　

B．

鋁與稀鹽酸反應：Al+2H+═Al3++H2↑

　

C．

三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3OH一═Fe（OH）3↓+3Cl﹣

　

D．

二氧化碳與石灰水反應：CO2+2OH一═CO32一+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于甲、乙、丙、丁四個圖象的說法中，正確的是（　�。�

　

A．

是等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加到過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量CH3COONa溶液，產(chǎn)生H2的體積V（L）與時間t（min）的關系圖

　

B．

足量CO2不斷通入含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的體積的關系圖

　

C．

由圖可知，雙氧水在有催化劑存在時的熱化學方程式為：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣2（Ea2′﹣Ea2） kJ•mol﹣1

　

D．

裝置圖能實現(xiàn)鐵上鍍鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜． 請按要求回答相關問題：

（1）甲烷燃料電池正極反應式為　．

（2）石墨電極（C）的電極反應式為　　．

（3）若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為　　 L．

（4）丙中兩根銅絲電極的質(zhì)量均為64g，電解質(zhì)為500mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液．電解一段時間后，a端收集到1.12L氣體（標準狀況下），取出電極，對電極進行干燥并稱重，測得b電極的質(zhì)量減少6.4g．求此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某反應的ΔH＝+100 kJ·mol－1，下列有關該反應的敘述正確的是(    )

A．正反應活化能小于100 kJ·mol－1

B．逆反應活化能一定小于100 kJ·mol－1

C．正反應活化能不小于100 kJ·mol－1

D．正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為：

①CH4(g)+O2(g)====CO(g)+2H2(g)   ΔH1＝-36 kJ·mol-1

②CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g)   ΔH2＝+216 kJ·mol-1

(1)氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為

___________________________________________________________________。

(2)現(xiàn)有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣，且O2的體積分數(shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應。

①若x＝0.2，反應①放出的能量為________ kJ。

②若x＝0.5，反應①與②______(填“放出”或“吸收”)的總能量為_____kJ。

③若x＝________時，反應①與②放出(或吸收)的總能量為0。

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同步練習冊答案