原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J元素原子序數(shù)為24。請回答下列問題。

(1)Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序為________。

(2)J原子的核外電子排布式為___________________________ _____________________________________________。

(3)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為________。1 mol Y2X2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____________________________ ____________________________________________。

(4)Z與W形成的一種Z2W分子，與該分子互為等電子體的陰離子為________(任寫一種)。

(5)JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的絡(luò)合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1，氯離子全部位于外界。則該配合物的化學(xué)式為________________________________________________________________________。


答案　(1)C<O<N

(2)3d54s1(或1s22s22p63s23p63d54s1)

(3)sp　3:2

(4)SCN－或N

(5)Cl3


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。

①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問題：

（1）裝置中安全管的作用原理是           。

（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用    式滴定管，可使用的指示劑為          。

（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為              。

（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將     （填“偏高”或“偏低”）。

（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是             ；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)為        mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）

（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷．氨．氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為        ，制備X的化學(xué)方程式為                      ；X的制備過程中溫度不能過高的原因是                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列填空：

(1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是               。（選填編號）

a.減壓   b.增加NH3的濃度   c.升溫   d.及時移走產(chǎn)物

(2)銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________

(3)銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為__________________。通過比較_____________________________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。

(4)已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是_________________。CS2熔點高于CO2，其原因是               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

.. A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，陰離子的總數(shù)目大于0.1NA

.. B．常溫下，46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的分子總數(shù)為2NA

.. C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的HF含有NA個分子

.. D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10g的庚烷分子中含有2.2NA個共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．含有NA個氮原子的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NA

C．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E的＋1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。

(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為__________________________ ______________________________________________。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為________(填元素符號)，其原因是__________________________________________ ______________________________。

(3)B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________；1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。

(4)已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物，則化學(xué)式：甲為____________________，乙為______________________；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是（    ）

A. v(A)=0.01 mol/(L•s)            B. v(B)=0.04 mol/(L•s)

C．v(B)=0.60mol/(L•min)           D. v(C)=1.0mol/(L•min)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試計算：

（1）O2的轉(zhuǎn)化率為                 

（2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為                 

（3）平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前的壓強之比為               (最簡整數(shù)比)

（4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為                 

（5）平衡常數(shù)K的值為              

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO物質(zhì)的量濃度為   (　　)

A． mol/L     B．mol/L     C．mol/L   D．mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案