體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列敘述不正確的是
A.它們與NaOH完全中和時,醋酸溶液所消耗的NaOH多
B.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度不相同
C.分別用水稀釋相同倍數(shù)時,n(Cl-)<n(CH3COO-)
D.它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時,放出的CO2一樣多
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25℃時,將一定濃度的鹽酸和一定濃度的氨水按2∶1 的體積比混合,若混合溶液中c(NH)=c(Cl-),則溶液的pH
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.無法確定
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在下列敘述中,能說明鹽酸是強酸,醋酸是弱酸的是 ( )
A.將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液,鹽酸所加的水量多
B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽和濃硫酸反應(yīng)制取
C.0.1mol·L-1醋酸鈉溶液的pH>7
D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時,產(chǎn)生氫氣的起始速率相等
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(1) 常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入 0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計);卮鹣铝袉栴}:
①由圖中信息可知HA為________(填“強”或“弱”),理由是___________。
②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a________7(填“>”、“<”或“=”)。
③請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系: 。
(2)已知25 ℃時0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入醋酸鈉晶體,等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認為醋酸鈉水解呈堿性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同學(xué)認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的pH增大。
①為了驗證上述哪種解釋正確,做如下實驗:向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號),然后測定溶液的pH。
A.固體CH3COOK B.固體CH3COONH4
C.氣體NH3 D.固體NaHCO3
②若乙的解釋正確,溶液的pH應(yīng)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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在氣體參與的反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是
①增大反應(yīng)物的濃度 ②升高溫度 ③增大壓強 ④移去生成物 ⑤加入催化劑
A.①②③ B.①②③⑤ C.②⑤ D.①②③④⑤
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高溫下2HBr(g)H2(g)+Br2(g); △H>0,達到平衡時,要使混合氣體顏色加深,可采取的方法
A.升高溫度 B.縮小體積 C.減小壓強 D. 增大H2濃度
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某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4molA和2molB進行如下反應(yīng):
3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反應(yīng)一段時間后達到平衡,測得生成1.6molC,且反應(yīng)的前后壓強之比為5:4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=
B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
C.增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
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現(xiàn)有A、B、C三種化合物,各取40 g相混合,完全反應(yīng)后,得到18 g B、49 g C,還有D生成。已知D的相對分子質(zhì)量為106,F(xiàn)將22 g A和11 g B反應(yīng),能生成D的物質(zhì)的量是( )
A.1 mol B.0.5 mol
C.0.275 mol D.0.25 mol
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某同學(xué)按下述操作配制500 mL 0.2 mol·L-1Na2SO4溶液,請回答有關(guān)問題。
實驗步驟 | 有關(guān)問題 |
①計算所需Na2SO4的質(zhì)量 | 需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為________g |
②稱量Na2SO4固體 | 稱量需要用到的主要儀器是:________________ |
③將Na2SO4加入100 mL燒杯中,并加入適量水 | 為了加快溶解速率,可以采取哪些措施?________________________________________________________________________ |
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中 | 為了防止溶液濺出,應(yīng)采取什么措施?________________________________________________________________________ |
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 | 在進行此操作時當(dāng)加水至刻度線1~2 cm處應(yīng)如何操作?________________________________________________________________________ |
(1)上述實驗中使用容量瓶前應(yīng)_______________________________。
(2)取出該Na2SO4溶液10 mL加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是________。
(3)若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線,則需________。
(4)在實驗中,以下操作對實驗結(jié)果沒有影響的是________。
A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B.定容時仰視刻度線
C.轉(zhuǎn)移前沒有將使用的容量瓶烘干
D.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
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