【題目】厭氧氨化法是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說(shuō)法中正確的是( )

A.1molNH4+中所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B.1mol聯(lián)氨(N2H4)中含有5mol共用電子對(duì)

C.NH2OH中既含有極性鍵也含有非極性鍵

D.該方法每處理1molNH4+，需要的NO2-為0.5mol

【答案】B

【解析】

A．1mol NH4＋ 所含的質(zhì)子總數(shù)為11NA，故A錯(cuò)誤；

B．1個(gè)聯(lián)氨中含有4個(gè)N-H，1個(gè)N-N鍵，所以1mol聯(lián)氨（N2H4）中含有5mol共價(jià)鍵，故B正確；

C．NH2OH中既含有極性鍵如N-H鍵、O-H鍵，不含有非極性鍵，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知經(jīng)過(guò)過(guò)程 I、II、III，（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全）1mol銨根離子與1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成1mol氮?dú)�，因此根�?jù)電子守恒，處理1mol銨根離子需要的NO2－為1mol，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磁性材料A由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

(1) A的化學(xué)式為______。

(2) 用化學(xué)方程式表達(dá)氣體C與氯水反應(yīng)生成D的過(guò)程：________。

(3) B溶于鹽酸后生成的物質(zhì)F可用于凈水，其原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯是一種重要的化工原料，苯可以進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化。部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物、生成物已省略

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________名稱是________。

(3)反應(yīng)③所需反應(yīng)物除A外,還需要________，反應(yīng)條件是________。

(4)僅用水鑒別苯和溴苯的方法是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe 四種金屬元素組成，回答下列問題：

（1）基態(tài) Fe原子有________個(gè)未成對(duì)電子，Fe3+的價(jià)電子排布式為________。

（2）新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比值為_____。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學(xué)鍵類型有_____。

（3）Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有____個(gè)銅原子；金屬銅采取如圖甲所示堆積方式，可稱為_____堆積。。

（4）CaCl2熔點(diǎn)高于AlCl3的原因________。

（5）CaF2晶胞如圖乙所示，已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3 ， NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為________cm(只要求列出計(jì)算式即可)。

（甲） （乙）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

50

120

232

290

310

①上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，反應(yīng)速率最大時(shí)間段是________(選填字母作答)，該時(shí)間段反應(yīng)速率最大的主要原因是________________________________________________________。

A．0～1min B．1～2min C．2～3min D．3～4min E．4～5min

②求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率___________________(假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變)。

（2）某溫度下在容積為1L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________。

A．X的濃度不再改變

B．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

③反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為_____________。

（3）燃料電池可以將氣體燃料和氧氣直接反應(yīng)產(chǎn)生電能，其效率高、污染低，是一種很有前途的能源利用方式。但傳統(tǒng)燃料電池使用氫氣為燃料，而氫氣既不易制取又難以儲(chǔ)存，導(dǎo)致燃料電池成本居高不下�？蒲腥藛T嘗試用便宜的甲烷、乙烷等碳?xì)浠衔餅槿剂希O(shè)計(jì)出新型燃料電池，使其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。請(qǐng)寫出以甲烷為燃料、硫酸為電解質(zhì)溶液的該新型燃料電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），如果氣體密度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他條件不變，縮小容器體積，正速率減小，逆速率增大

C. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1，往恒容密閉容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)達(dá)到平衡時(shí)，可以放出37.2 kJ的熱量

D. A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在兩種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①，②，則前者比后者快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2的捕捉、封存與再利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。請(qǐng)回答：

(1)二氧化碳的電子式為__________。

(2)一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲酸(HCOOH)的途徑如圖所示，圖中能量主要轉(zhuǎn)化方式為_____________ ，CO2和H2O轉(zhuǎn)化為甲酸的化學(xué)方程式為____________。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①恒容容器中，能加快該反應(yīng)速率的是_______。

a.升高溫度 b.從體系中分離出CH3OH c.加入高效催化劑 d.降低壓強(qiáng)

②在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到5min末，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率________________。

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

③在相同溫度、恒容的條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

a.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變化

b.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1

c.容器中混合氣體的密度不變

d.v消耗(H2)=3v消耗(CH3OH)

e.體系壓強(qiáng)不變

(4)下列一些共價(jià)鍵的鍵能如下表所示：

化學(xué)鍵

H-H

H-O

C=O

C-H

C-O

鍵能kJ/mol

436

463

803

414

326

反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，______(填“吸收”或“放出”) 的熱量為_____kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）

溶液①

固體②

溶液③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金屬性：S>C>Si

B

濃鹽酸

KMnO4

Na2S

氧化性：KMnO4>Cl2>S

C

濃H2SO4

Cu

氫硫酸

溶液變渾濁

D

濃氨水

CaO

AlCl3

可以制備Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來(lái)，人類使用的化石燃料在燃燒過(guò)程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。

（2）WX2的電子式是_______________________。

（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是____（填化學(xué)式），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____。

（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。

①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是________（填字母序號(hào)）。

a．Se的最高正化合價(jià)為+7價(jià)

b．H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)

c．H2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)

d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)

②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①M的相對(duì)原子質(zhì)量介于K和Rb（銣）之間；

②0.01 mol M2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡(jiǎn)單氫化物，反應(yīng)完全時(shí)，被M2O3氧化的Zn為0.06 mol；

綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第_________________族。

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