19．下列說法中正確的是（　　）
A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B．將氯化鐵飽和溶液煮沸，以制取氫氧化鐵膠體
C．某無色溶液中加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO42-
D．用無銹鐵絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，則說明該溶液中一定不含鉀離子

分析 A．乙醇與水互溶；
B．氯化鐵飽和溶液煮沸，鐵離子濃度較大，水解生成沉淀；
C．加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除銀離子等干擾，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀為硫酸鋇；
D．觀察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃．

解答 解：A．乙醇與水互溶，不分層，不能萃取碘水中的碘，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵飽和溶液煮沸生成沉淀，應(yīng)將小燒杯中蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱制備膠體，故B錯(cuò)誤；
C．加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除銀離子等干擾，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀為硫酸鋇，則原溶液中一定含有SO42-，故C正確；
D．觀察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃，則該實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色，可說明該溶液中一定含鈉離子，不能確定是否含鉀離子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、膠體制備、離子檢驗(yàn)及焰色反應(yīng)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，注意實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)室中可用KMnO4來制取氧氣．KMnO4中錳元素的化合價(jià)為（　�。�
A．+7B．+5C．+3D．-7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表為元素周期表的一部分．請回答下列問題：

（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是H、Mg、Ca （填元素符號）．
（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖．
（3）元素的第一電離能：③大于④（選填“大于”或“小于”）．
（4）元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體；該分子為極性分子（選填“極性”或“非極性”）．向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后溶解得深藍(lán)色溶液．
（5）元素⑥的單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．若已知⑥的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，元素⑥的相對原子質(zhì)量為M，請回答：晶胞中⑥原子的配位數(shù)為12，該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{8{N}_{A}}$（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8g CH4含有4NA個(gè)氫原子
B．1mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C．1L0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有0.2NA個(gè)NH4+
D．10 L pH=l的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)${\;}_{8}^{16}$O2的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{18}$O2是${\;}_{8}^{16}$O2的同分異構(gòu)體
B．${\;}_{8}^{18}$O2是O3的一種同素異形體
C．${\;}_{8}^{18}$O2與${\;}_{8}^{16}$O2互為同位素
D．1mol ${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．元素周期表中的元素位置如圖表示：

請回答下列問題：
（1）由②④⑤三種元素組成的無機(jī)物（相對分子質(zhì)量：106），其水溶液呈堿性．用離子方程式表示其原因．CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）只含①③④三種元素的一種常見離子化合物中，元素③的化合價(jià)分別處于最高價(jià)和最低價(jià)，其水溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（N03-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）寫出元素⑦的單質(zhì)與元素⑤的最高氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（4）將元素⑨與元素⑩的高價(jià)化合物滴入沸水中，離子方程式是：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（5）寫出用元素⑩的單質(zhì)為電極，電解由④⑤⑧組成的化合物（相對分子質(zhì)量：142）的水溶液的總化學(xué)方程式：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．
（6）由元素④⑥組成的陰離子可與小蘇打溶液反應(yīng)，其離子方程式為：AlO2-+HCO3-+H20=Al（OH）3↓+CO32-．
（7）由①（X）②（Y）④（Z）三種元素的化合物，其分子式不可能是：D．
A．X2YZ．B．X2YZ2．C．X2YZ3．D．X2YZ4．E．X2Y2Z4．
（8）元素③的氫化物與元素④的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，在該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：3：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)興趣小組對碳、氮、磷等常見元素的化合物性質(zhì)進(jìn)行如下研究．請按要求回答問題．
（1）甲同學(xué)用圖l所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na2O2的反應(yīng)．

查閱資料：
2NO+Na2O2═2NaNO2
6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2-
①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O．B中觀察到的主要現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無色氣泡產(chǎn)生，F(xiàn)裝置的作用是吸收未反應(yīng)的NO．
②在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是將裝置中的空氣排凈．
③充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是取D裝置中是產(chǎn)物少許于試管中，加稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則產(chǎn)物為亞硝酸鈉．
（2）乙同學(xué)查閱有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
 化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
 電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×108 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K1=5.6×10-11
則該溫度下相同pH的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閍＞d＞b＞c（填編號）．
（3）磷酸（H3PO4）為一種三元酸，其在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ） 隨pH的變化曲線如圖2：
①Na3PO4溶液中，C（Na+）/c（PO43-）＞3（填“＞”“=”或“＜”）．向Na3PO4，溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為HPO42-+H+=H2PO4-．
②由圖推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度關(guān)系是AD．（填選項(xiàng)字母）
A．c（Na-）＞c（H2PO4-）＞c（H+）＞c（HPO42-）＞c（H3PO4）
B．c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（OH-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
C．c（H-）+c（Na-）=c（OH）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（H3PO4）
D．c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c（H3PO4）
③假設(shè)在25℃時(shí)測得0.1mol•L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似計(jì)算出Na3PO4第一步水解的水解常數(shù)（用Kh表示） Kh=1.1×10 -3mol•L-1（忽略Na3PO4第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，46g有機(jī)物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的Cl原子數(shù)目為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升H2O中所含分子數(shù)大于NA
D．常溫常壓下，33.6L氯氣與56 g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．化合物甲由四種元素組成，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，產(chǎn)物之一是純凈固體單質(zhì)乙，另兩種產(chǎn)物丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，3.0g甲發(fā)生爆炸反應(yīng)，生成2.16g乙和標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224L丁，其余為丙．回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為：AgCNO，丁的電子式為：．
（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgCNO=2Ag+2CO↑+N2↑．
（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．

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同步練習(xí)冊答案