17．將c mol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為 （　　）
A．c mol/LB．3c mol/LC．$\frac{3c{V}_{1}}{{V}_{2}}$mol/LD．$\frac{c{V}_{1}}{{V}_{2}}$mol/L

分析 c mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為3c mol/L，再根據(jù)稀釋定律計算稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度．

解答 解：c mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為3c mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為$\frac{{V}_{1}mL×3cmol/L}{{V}_{2}mL}$=$\frac{3c{V}_{1}}{{V}_{2}}$mol/L，故選：C．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算，注意對定義式的理解與靈活應用，比較基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中不正確的是（　�。�
A．三氧化二鋁屬于兩性氧化物
B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的物品時，發(fā)生的主要是化學變化
C．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
D．光導纖維的基本原料為SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知
化學鍵H-HC-OC=OH-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
則△H1=-99kJ．mol-1
（2）圖1中能正確表現(xiàn)反應①的平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為a（填曲線標記字母），判斷理由是反應①正反應為放熱反應，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小．

（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60時體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示．α（CO）值隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）原因是反應①正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡體系中CO的量增大，反應③為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，又使平衡體系中CO的增大，總結果，隨溫度升高，CO的轉化率減�。畧D2中的壓強由大到小為P1＞P2＞P3，判斷理由是相同溫度下，反應③前后氣體分子數(shù)不變，壓強改變不影響其平衡移動，反應①正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，有利于平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，故增大壓強有利于CO的轉化率升高．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．寫出下列變化的化學方程式：

（1）2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CH2CHO+2H2O；
（2）2CH3CH2CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CH2COOH；
（3）CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
（4）CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH；
（5）CH3CH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某有機物分子式為C4H8，據(jù)此推測其結構和性質(zhì)不可能的是（　�。�
A．含有3個甲基B．一氯代物只有一種
C．使溴水褪色D．四個碳原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用二氧化氯（ClO2）可制備用途廣泛的亞氯酸鈉（NaClO2），實驗室可用下列裝置（略去部分夾持儀器）制備少量的亞氯酸鈉．
裝置C中發(fā)生反應：2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4（Ⅰ）
裝置D中發(fā)生反應：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2（Ⅱ）
（1）儀器組裝完畢，關閉兩個彈簧夾，打開A中活塞，向A中注入水可檢驗裝置氣密性，裝置氣密性良好的現(xiàn)象是水滴的速度逐漸變慢，最后停止滴入．實驗開始時，打開A的活塞，兩個彈簧夾的開關操作是打開兩個彈簧夾，F(xiàn)中盛有的液體為NaOH溶液．
（2）裝置B中進行的是用硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫的反應，該處使用的是70%～80%的硫酸，而不是98%的濃硫酸或極稀的硫酸，原因是70%～80%的硫酸能提供反應所需的足夠的H+．
（3）裝置C的作用是制備氣體ClO2、觀察反應快慢并調(diào)節(jié)反應進行的快慢，裝置E的作用是安全瓶（防止液體倒吸）．
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以裝置D中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是cd．
a．稀鹽酸   b．品紅溶液   c．石蕊溶液   d．酚酞溶液
（5）一次實驗制備中，通過檢驗發(fā)現(xiàn)制備的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出現(xiàn)這些雜質(zhì)的可能原因是制備的SO2和裝置D中的NaOH同時過量．檢驗產(chǎn)物中含有Na2SO3雜質(zhì)的實驗操作和現(xiàn)象是取少量溶液于試管中，加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成．
（供選擇的試劑有：Ba（OH）2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品紅溶液、H2SO4溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，0.1mol•L-1 ROH溶液的pH=12．下列有關說法正確的是（　�。�
A．c（OH-）=c（R+）=0.01mol•L-1B．c（R+）＞c（H+）
C．c（ROH）＜c（R+）D．c（ROH）＜c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在實驗室里取一定體積0.5mol•L-1的鹽酸與鐵粉反應，反應結束后鐵粉有剩余，同時生成3.36L（標準狀況）氫氣，計算：
（1）反應中消耗鐵粉的質(zhì)量；
（2）所取鹽酸的體積；
（3）假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)過程進行試驗．請回答下列問題：

（1）用如圖1所示的裝置向500-600℃的鐵屑中通入氯氣制取無水氯化鐵的實驗中，實驗開始前應如何檢查裝置的氣密性把B、D中導管下端浸入水中，用灑精燈給燒瓶微熱，看到B、D中導管下口有氣泡冒出，停止加熱后，有一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置不漏氣．
（2）用如圖2所示的裝置向熾熱鐵屑中通入氯化氫制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl．若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是易發(fā)生倒吸、缺少防止水蒸汽進入C中裝置．
若操作不當，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3．欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先通入氯化氫（趕盡裝置中的空氣），再點燃C處的酒精燈．
（3）從明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
①反應①的化學方程式是4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O．
②從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)、結晶．步驟③的化學方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O2↑．
③焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2 的轉化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為$\frac{216a}$噸（列出計算表達式）．

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