【答案】D

【解析】混合氣體的物質(zhì)的量：

n（He）+n（N2）+n（O2）=++=0.6 mol

在標準狀況（273 K，101 KPa）下的體積為：0.6 mol×22.4 L·mol－1=13.44 L。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)nA為阿伏伽德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A．18 g H2O含有10nA個質(zhì)子

B．1 mol甲苯含有6nA個C—H鍵

C．標準狀況下，22.4 L氨水含有nA個NH3分子

D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

A.標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25 NA

B.標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA

C.標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA

D.標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，300 mL該溶液中Cl－離子的物質(zhì)的量約等于

A  0.37 mol               B  0.63 mol                

C  0.74 mol               D  1.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10 NA

B.常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4 NA

C.標準狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2 NA

D.電解食鹽水若產(chǎn)生2g 氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA

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關(guān)于下列各組物質(zhì)的敘述，正確的是

① H2N—CH2—COOH和H3C—CH2—NO2  ② CH3COOH和HCOOCH3

③ CH3CH2CHO 和 CH3COCH3              ④ CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3

⑤2—甲基丙烷和丁烷      ⑥CH3CH=CHCH2CH3和CH3CH2CH2CH=CH2

⑦CH3(CH2)4CH3 和 CH3CH(CH3)CH2CH3

A．①②③④⑤⑥⑦都是同分異構(gòu)體      B．⑥是官能團異構(gòu)類型

C．⑦是碳鏈異構(gòu)類型               D．①②③④是官能團異構(gòu)類型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下水解為酸和醇。若不考慮立體異構(gòu)，

    這些酸和醇重新組合可形成的酯共有

     A．3種          B．6種          C．9種         D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2O Y+ H2 ；Z + H2O W + O2 （方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合的高低順序為

A、X＞Y、Z＞W(wǎng) B、X＜Y、Z＜W

C、X＞Y、Z＜W D、X＜Y、Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。溫度T1時，在密閉容器中加入0.80mol PCl5,反應(yīng)達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率α1等于　　　　；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2      α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；

（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=____________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4__________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是__________________________________。

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