下列離子方程式表達正確的是


  1. A.
    用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O數(shù)學公式Cl2↑++H2↑
  2. B.
    將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
  3. C.
    碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：NH4++OH-=NH3?H2O
  4. D.
    NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B
分析：A、根據(jù)電解池的工作原理來回答；
B、硝酸具有氧化性，能將氯化亞鐵溶液氧化；
C、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應時，銨根和碳酸氫根離子均能和氫氧根發(fā)生反應；
D、NaAlO2溶液中通入過量CO2生成的是氫氧化鋁和碳酸氫鈉．
解答：A、用惰性電極電解氯化鎂溶液：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+Mg（OH）2+H2↑，故A錯誤；
B、硝酸具有氧化性，能將氯化亞鐵溶液氧化，氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合后反應的實質(zhì)是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故B正確；
C、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：HCO3-+NH4++2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O，故C錯誤；
D、NaAlO2溶液中通入過量CO2時，發(fā)生反應：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D錯誤．
故選B．
點評：本題主要考查學生離子方程式的正誤判斷，是現(xiàn)在高考的熱點，明確電荷守恒、質(zhì)量守恒定律、電子守恒是判斷離子方程式的書寫正誤常用的方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?崇文區(qū)一模）如圖1為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）．
（1）甲同學利用如圖1所示裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗證其性質(zhì)．裝置①用于實驗室制備NH3，用裝置②制備過量O2．A裝置中相應藥品在催化加熱時發(fā)生反應的化學方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因
因為2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應是放熱反應，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺
因為2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應是放熱反應，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺
．
（2）乙同學利用圖2所示裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn)．C中若盛放K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應如何改進
將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
（從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明）

（3）丙同學采用圖3所示裝置擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦．
請回答：裝置⑦的作用可能是
吸收未反應的NO
吸收未反應的NO
；若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016ml N2，則NO的轉(zhuǎn)化率是
2016×6
2688×5
×100%=90%
2016×6
2688×5
×100%=90%
（能正確表達出計算過程即可）

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