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下列敘述正確的是( �。�
A、反應物分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應B、X(g)+2Y(g)?2Z(g)△H<0,反應達平衡后縮小容器體積,X濃度變小C、反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應的△H<0D、反應2A(g)+B(g)?3C(g)△H>0,在一定體積的密閉容器中達平衡后,加入B,反應的△H增大
分析:A.反應物分子間的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞,分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學反應據此解答;
B.平衡后縮小容器的體積,各物質濃度均增大,平衡雖然向正向移動,但是根據勒沙特列原理,x最終濃度還是大于原平衡濃度;
C.反應常溫下進行則存在△H-T△S<0,據此解答;
D.反應熱與化學方程式的書寫有關,與某一種物質的物質的量的多少無關.
解答:解:A.反應物分子間相互碰撞是反應進行的必要條件,只有活化分子有合適取向時的有效碰撞才能發(fā)生化學反應,故A錯誤;
B.平衡后縮小容器的體積,各物質濃度均增大,平衡雖然向正向移動,但是根據勒沙特列原理,平衡的移動只能削弱x濃度的增加但是不能完全抵消,x最終濃度還是大于原平衡濃度,故B錯誤;
C.根據反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s),可知反應為熵減的反應,△S<0,在室溫下可自發(fā)進行,則△H-T△S<0,△S<0,則△H<0,故C正確;
D.△H是與反應本身有關的一個量,不因為反應物的量的變化而改變,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了焓變、熵變與反應自發(fā)進行的關系,注意判斷反應自發(fā)進行的方向依據是:△H-T△S數(shù)值的大小,題目難度不大.
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