Question

（1） 3．01×1024個OH-的物質的量為 ___ ，質量為 _______ ，這些OH-與標準狀況下 L NH3的物質的量相等，如果這些OH-自2L的Ba(OH)2溶液，則該Ba(OH)2的物質的量濃度為 。

（2）同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質量之比為­_________ ____,所含電子數(shù)之比為____________，相同質量的氨氣和硫化氫氣體的分子數(shù)之比為__________密度之比為______________,。

 

Answer 1

（每空1分）

（1） 5mol 85g 112 1．25mol/L （2）1：2 , 5：9 , 2：1 ,1：2

【解析】

試題分析：（1）3．01×1024個OH-的物質的量為：n（OH?）= 3．01×1024÷6．02×1023mol-1=5mol；質量為m（OH?）=5mol×17g/mol=85g；V（NH3）=5mol×22．4L/mol=112L；n[Ba(OH)2]=1/2n(OH?)=1/2×5mol=2．5mol，則c【Ba(OH)2】=2．5mol÷2L=1．25mol?L?1。

（2）同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的物質的量相等，則質量之比等于摩爾質量之比為17：34=1:2；NH3分子含有10個電子，H2S分子含有18個電子，則所含電子數(shù)之比為10:18=5:9；相同質量的氨氣和硫化氫氣體的分子數(shù)之比等于物質的量之比，1/17：1/34=2：1；密度之比等于摩爾質量之比17:34=1:2。

考點：本題考查物質的量的相關計算、阿伏加德羅定律及其推論。