Question

熱化學方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1表示…（　�。�

• A、碳和水反應吸收131.3 kJ能量
• B、1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3 kJ
• C、1 mol碳和1 mol水反應生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量
• D、1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、反應熱量變化需要說明物質的聚集狀態(tài)，物質狀態(tài)不同，反應能量變化不同；
B、熱化學方程式的系數(shù)只表示物質的量不表示微粒個數(shù)；
C、反應熱量變化需要說明物質的聚集狀態(tài)，物質狀態(tài)不同，反應能量變化不同；
D、據(jù)熱化學方程式含義解答．

解答： 解：A、反應熱量變化需要說明物質的聚集狀態(tài)，物質狀態(tài)不同，反應能量變化不同，故A錯誤；
B、熱化學方程式的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示分子個數(shù)，故B錯誤；
C、反應熱量變化需要說明物質的聚集狀態(tài)，物質狀態(tài)不同，反應能量變化不同，故C錯誤；
D、C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1表示1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，系數(shù)只表示物質的量不表示微粒個數(shù)是易錯點，題目難度中等．