Question

【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖裝置(部分夾持裝置已略去)，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。

(1)試劑X的化學(xué)式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。

(2)試劑Y的名稱為______________。

(3)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后，經(jīng)檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中除含一種氯鹽外，同時(shí)含有NaHCO3等，某同學(xué)對C中所得固體殘?jiān)�的成分進(jìn)行探究。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和____________________________；

假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和__________________________。

②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中
步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液	__________________
步驟3：______________	__________________

(4)已知Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸，則D中Cl2O進(jìn)入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

Answer 1

【答案】HCl MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 NaCl NaCl、Na2CO3 ①若無明顯現(xiàn)象，證明固體不含碳酸鈉；②若溶液變渾濁，證明固體中含碳酸鈉 向B試管中滴加過量的稀硝酸溶液，再滴加AgNO3溶液 若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中①，假設(shè)1成立；結(jié)合步驟2中②，則假設(shè)2成立 Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O

【解析】

裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室中常用濃鹽酸和二氧化錳在加熱下制氯氣，因此試劑X是濃鹽酸，從A中制得的氯氣常常含有水蒸氣和氯化氫，因此裝置B要除去氯化氫，防止對后續(xù)實(shí)驗(yàn)造成干擾，可以選用飽和食鹽水來除去氯化氫，試劑Y是飽和食鹽水，裝置C中發(fā)生碳酸鈉和氯氣的反應(yīng)，裝置D可用來收集氣體，裝置E是尾氣處理裝置，據(jù)此來分析即可。

（1）實(shí)驗(yàn)室利用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中HCl、MnCl2是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，改寫成離子形式，據(jù)此寫出離子方程式；

（2）由于濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，因此A中制取的Cl2中混有HCl、H2O(g)。該實(shí)驗(yàn)的目的是探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分，故應(yīng)除去Cl2中的HCl氣體，試劑Y要求既能除去HCl，又不能吸收Cl2，這里可選用飽和食鹽水；

（3）①Cl2與Na2CO3反應(yīng)生成Cl2O的過程中，氯元素由0價(jià)升高到+1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)有升必有降的規(guī)律可知，生成的氯鹽為NaCl。潮濕的Cl2與Na2CO3在固體表面發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3可能反應(yīng)不完全，據(jù)此推測固體殘?jiān)�中�?/span>NaHCO3和NaCl，可能有未反應(yīng)的Na2CO3；

②將C中固體殘?jiān)�溶于水配成溶液，步驟2利用BaCl2溶液檢驗(yàn)是否存在Na2CO3；步驟3檢驗(yàn)NaCl，先向B中加入過量稀硝酸，排除干擾，再加入AgNO3溶液進(jìn)行檢驗(yàn)；

（4）Cl2O與水反應(yīng)生成HClO，化學(xué)方程式為Cl2O+H2O=2HClO。HClO與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成NaClO和H2O，化學(xué)方程式為HClO+NaOH=NaClO+H2O。