Question

【題目】“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

【答案】C

【解析】

分析每種裝置中出現(xiàn)的相應特點，再判斷這樣的裝置特點能否達到處理污染氣體，減少污染的效果。

①圖1所示裝置在實驗中用帶有酚酞的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對空氣的污染，符合“綠色化學”，故①符合題意；

②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對空氣的污染，符合“綠色化學”，故②符合題意；

③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學”，故③不符合題意；

④圖3所示裝置中，銅絲可以活動，能有效地控制反應的發(fā)生與停止，用氣球收集反應產(chǎn)生的污染性氣體，待反應后處理，也防止了對空氣的污染，符合“綠色化學”，故④符合題意；

故符合“綠色化學”的為①②④。

故選C。

【點睛】

“綠色化學”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學”相結(jié)合的往往是原子利用率，一般來說，如果所有的反應物原子都能進入指定的生成物的話，原子的利用率為100%。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學設計了如下實驗方案，其中符合實驗要求且完全正確的是（ ）

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	離子反應	實驗結(jié)論
A	向氯化亞鐵溶液中通入氯氣	淺綠色溶液變成棕黃色溶液	2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－	Fe2＋具有還原性
B	在氯化亞鐵溶液中加入鋅片	淺綠色溶液變成無色溶液	Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋	Fe2＋具有還原性
C	在氯化鐵溶液中加入鐵粉	棕黃色溶液變成淺綠色溶液	Fe3＋＋Fe=2Fe2＋	鐵單質(zhì)具有還原性
D	在氯化鐵溶液中加入銅粉	藍色溶液變成棕黃色溶液	2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋	Fe2＋具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，淺綠色溶液變成棕黃色溶液，說明Fe2＋具有還原性，發(fā)生的離子反應為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故A正確；

B．在氯化亞鐵溶液中加入鋅片，淺綠色溶液變成無色溶液，說明Fe2＋具有氧化性，發(fā)生的離子反應為Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋，故B錯誤；

C．離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故C錯誤；

D．在氯化鐵溶液中加入銅粉，溶液顏色應由棕黃色變成藍色，故D錯誤；

故答案為A。