mg銅與足量濃H2SO4共熱時(shí)完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成nL氣體，則被還原的H2SO4的量是（ ）

A．m/32mol B．m/64mol C．98n/22.4g D．196n/22.4g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上開學(xué)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）

A． 7種 B．8種 C．9種 D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南師大附中高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g），請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問題

（1）一定條件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為_____________________。

（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號）___________。

①混合氣體的密度不變 ②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

③ v正（SO2）=2v正（O2） ④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化

（3）圖1表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化的關(guān)系．則下列不同時(shí)間段中，SO3 的百分含量最高的是（ ）

A、t2→t3 B、t0→t1 C、t5→t6 D、t3→t4

據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是__________；

（4）圖2中P是可自由平行滑動的活塞．在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4mol SO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL。試回答：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為___________。

②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為___________L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上9.4周考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將硫化氫通入碘水中發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為H2S+I2=S+2HI，由此推斷出下列結(jié)論錯誤的是（ ）

A．硫是比碘強(qiáng)的還原劑 B．硫比碘更容易得到電子

C．碘是比硫較強(qiáng)的氧化劑 D．硫離子比碘離子更容易失電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上9.4周考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是( )

A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉絲使其增白

B．常溫下，二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英容器盛放氫氟酸

C．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

D．氧化鋁熔點(diǎn)很高，可制造高溫耐火材料，如制耐火管、坩堝等

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第五次周練化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

有機(jī)化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。

已知以下信息：

③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y。

④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰。

回答下列問題：

（1）X的含氧官能團(tuán)的名稱是________，X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是_________。

（2）酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

（3）X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（4）G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

（5）的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；④含氧官能團(tuán)處在對位。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有________種（不考慮立體異構(gòu)），寫出核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

（6）寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線（其它試劑任選）。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第五次周練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有NH4＋、SO32－、SiO32－、Br－、CO32－、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，則下列判斷正確的是

①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4＋、Na＋ ②有膠狀物質(zhì)生成

③有氣體產(chǎn)生 ④溶液顏色發(fā)生變化 ⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)。

A．僅①②③④ B．僅②③④ C．僅①③⑤ D．僅②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鈦呈銀白色，因它堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：

2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2

MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為__________________。

（2）與CO互為等電子體的離子為__________（填化學(xué)式）。

（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有__________ 。

(4) C60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結(jié)構(gòu)中每一個(gè)C原子皆為SP2雜化，含多個(gè)σ鍵和π鍵，36gC60最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣____________L。

（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是__________________ ；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為 _______________ 。

（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如下圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A．1L0.1 mol·L－1的氨水中含有0.1NA個(gè)OH－

B．78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目為2NA

C．常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體含有NA個(gè)氧原子

D．常溫下，4gCH4中含有4NA個(gè)C—H共價(jià)鍵

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