Question

為了比較硫與碳的非金屬性的強弱，某同學想通過比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱來證明硫與碳的非金屬性的強弱，采用下圖中的甲、乙裝置進行探究，請你幫助他完成下列問題：

（1）儀器A中應盛放的藥品是

稀H₂SO₄

，儀器B中應盛放的藥品是

Na₂CO₃（或可溶性碳酸鹽）

，裝置乙中應盛放的藥品是

澄清石灰水

．
（2）B中發(fā)生反應的離子方程式為：

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

；在裝置乙中觀察到的現(xiàn)象是：

澄清石灰水變渾濁

．
（3）該實驗能證明硫與碳的非金屬性的強弱的理論依據(jù)是：

由H₂SO₄制H₂CO₃即由強酸制弱酸，S的最高價氧化物對應水化物的酸性強，故S的非金屬性比C強

．

Answer 1

分析：通過比較C、S元素的最高價氧化物對應的水化物的酸碳酸和硫酸的酸性強弱來證明硫與碳的非金屬性的強弱，結(jié)合化學反應的發(fā)生規(guī)律：強酸能制弱酸來判斷，試驗通過碳酸鹽和硫酸的反應，加之產(chǎn)物的檢驗來充分證明硫酸酸性強于碳酸，從而得出原子的得電子能力或元素的非金屬性強弱關系是：S＞C．

解答：解：（1）比較C、S元素的最高價氧化物對應的水化物的酸碳酸和硫酸的酸性強弱來證明硫與碳的非金屬性的強弱所需進行的反應是硫酸和碳酸鹽的反應，強酸可以制得弱酸，所以可以在A中放稀硫酸，在B中放碳酸鹽，可用澄清的石灰水來證明二氧化碳的生成，進而確定硫酸可以和可溶性的碳酸鹽反應生成碳酸，
故答案為：稀H₂SO₄；Na₂CO₃（或可溶性碳酸鹽）；澄清石灰水；
（2）硫酸和可溶性的碳酸鹽反應的實質(zhì)是：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，二氧化碳可以使石灰水變渾濁，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；澄清石灰水變渾濁；
（3）根據(jù)硫酸可以和可溶性的碳酸鹽反應可以知道硫酸酸性強于碳酸，而元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強說明該元素的非金屬性越強，
故答案為：由H₂SO₄制H₂CO₃即由強酸制弱酸，S的最高價氧化物對應水化物的酸性強，故S的非金屬性比C強．

點評：本題通過實驗的辦法來考查元素周期律的有關知識，設計角度新穎，考查了學生的綜合解題能力．