Question

【題目】織物漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。25℃時(shí),各組分濃度隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出）。下列說法不正確的是（ ）

A．25℃時(shí)， ClO2-的水解平衡常數(shù)Ka=10-6

B．在pH約為4.0~4.5范圍內(nèi)使用該漂白劑較好

C．25℃時(shí)，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：

c(HClO2)+c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

D．當(dāng)pH=5時(shí)往NaClO2溶液中滴入稀氫氧化鈉溶液，溶液中主要反應(yīng)的離子方程式是：HClO2+OH-=H2O+ClO2-

Answer 1

【答案】C

【解析】A．由圖可知，當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，溶液中c（ClO2-）=c（HClO2），HClO2的電離平衡常數(shù)K= =10-6，故A正確；

B．HClO2是漂白織物的有效成分，ClO2是有毒氣體，要使漂白劑的漂白性強(qiáng)，即HClO2的含量高，又要使ClO2濃度較小，根據(jù)圖象知，pH過小，ClO2含量較大，pH過大，HClO2的含量較低，當(dāng)溶液的pH為4.0～4.5時(shí)二者兼顧，即為使用該漂白劑的最佳pH，應(yīng)該是4-5，故正確；

C．依據(jù)電中性原則得出：c（H+）+c（Na+）=c（ClO2-）+c（OH-） ①，依據(jù)物料守恒得出：2c（Na+）=c（ClO2-）+c（HClO2） ②，聯(lián)立①②消去鈉離子：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-），故C錯(cuò)誤；

D. pH=5時(shí)，溶液中主要是HClO2，往NaClO2溶液中滴入稀氫氧化鈉溶液，溶液中主要反應(yīng)的離子方程式是：HClO2+OH-=H2O+ClO2-，正確。