【題目】下表中評價合理的是( )

選項

化學反應及其離子方程式

評價

A

向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液至溶液變紅褐色:Fe3++3H2O=Fe(OH)↓+3H+

正確

B

大理石溶于醋酸的反應: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

錯誤：CH3COOH寫化學式，CaCO3寫離子式

C

鐵與稀鹽酸反應: Fe2++6H+=2Fe3++3H2↑

錯誤:產(chǎn)物不符合客觀事實

D

NaOH與少量的CO2反應:OH-+CO2=HCO3-

正確

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液至溶液變紅褐色得到氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2O =Fe(OH)3(膠體)+3H+，故A評價錯誤；大理石溶于醋酸的反應，CaCO3寫化學式: CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B評價錯誤；鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣:Fe+2H+=Fe2++H2↑，C平價正確，故選C；NaOH與少量的CO2反應碳酸鈉:2OH-+CO2=CO32-+H2O，故D評價錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于銨鹽的敘述：①銨鹽中氮元素化合價都是-3價；②銨鹽都是晶體，都易溶于水；③銨鹽與堿共熱放出氨氣；④銨鹽都不能與酸反應；⑤銨鹽都易分解。其中正確的是（　�。�

A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示是某化學興趣小組根據(jù)教材知識設計的能說明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。下列敘述中不正確的是(　　)

A. 甲為NaHCO3，乙為Na2CO3

B. 要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化

D. 加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機或有機含氧酸分子去掉一個或多個羥基后剩余結構稱為酰基，如“—SO2—”稱為硫酰（基），SOCl2、SO2Cl2、COCl2分別稱為亞硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯，它們都有很多相似的性質，如都能發(fā)生水解反應生成對應的酸、都可作氯化劑等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：SO2(g)+PCl5(s) SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1

PCl5(s)+H2O(l) POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1

則反應SOCl2(l)+H2O(l) SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=________kJ·mol1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（2）在1 L的密閉容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2，發(fā)生反應：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，達平衡后，其他條件不變，減小壓強，請在圖中畫出改變條件后反應速率隨時間的變化曲線圖。再次達平衡后測得SO2的轉化率為35%。反應后向密閉容器中注入足量的BaCl2溶液，最終生成沉淀的質量為___________g。

（3）一定條件下存在反應：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH=108 kJ·mol1，現(xiàn)有3個體積均為10 L的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在150℃條件下開始反應達平衡。

1 mol CO、1 mol Cl2

Ⅰ絕熱恒容

1 mol COCl2

Ⅱ恒溫恒容

1 mol CO、1 mol Cl2

Ⅲ恒溫恒容

①容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中COCl2的轉化率之和_________（填“＞”“＜”或“＝”）1。②容器Ⅲ中反應前總壓強為1 atm，反應后的總壓強為0.75 atm，則反應的平衡常數(shù)Kp=__________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列設計的實驗方案能達到實驗目的是

A. 制備Fe(OH)2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩

B. 測定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2，記錄時間

C. 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，過濾

D. 檢驗淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于潔凈的試管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加熱，一段時間后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，觀察實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質

B. 催化劑可以使不起反應的物質發(fā)生反應

C. 可以找到一種催化劑使水變成油

D. 催化劑是決定化學反應速率的主要因素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某結晶水合物化學式XnH2O，其相對分子質量為M，在25℃時，A g該結晶水合物溶于B g水中即可達到飽和，形成密度為D g/cm3的飽和溶液V mL，下列表達式中不正確的是（　�。�

A. 該飽和溶液的質量分數(shù)為

B. 溶質X在25℃時的溶解度為g

C. 該飽和溶液的密度為g/cm3

D. 該飽和溶液的物質的量濃度為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 25℃時，pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是pH=5.5的磷酸中c(H+)的10倍

B. 因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金的耐腐蝕性都較差

C. 一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

D. 常溫下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)能夠自發(fā)進行，則該反應的△H<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【加試題】常溫下碘酸鈣[Ca(IO3)2]是一種白色晶體，微溶于水，不溶于乙醇，能溶于鹽酸，是目前廣泛使用的既能補碘又能補鈣的新型食品和詞料添加劑。其制備原理如下：

Ⅰ.碘酸鈣的制備

(1)某同學設計的實驗裝置如下圖所示(夾持裝置已省略)，步驟②的加熱方式為_________。

(2)步驟⑤冷卻熱的飽和溶液沒有析出晶體，為了得到晶體可以采取的一種措施是________。

(3)步驟⑦洗滌的具體操作是____________。

Ⅱ.產(chǎn)品純度測定

準確稱取0.5000 g樣品，酸化溶解，定容至250 mL,從中取出25.00 mL試樣于錐形瓶中，加入足量的KI充分反應，用0.04000 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，重復以上步驟，所測得實驗數(shù)據(jù)如下：

1

2

3

滴定起始讀數(shù)/mL

1.52

1.16

0.84

滴定終止讀數(shù)/mL

31.50

31.18

30.84

己知：2Na2S2O3 + I2= Na2S4O6 + 2NaI

(4)加入KI時發(fā)生反應的離子方程式是_____________。

(5)滴定時所用的指示劑是_________________.

(6)經(jīng)計算產(chǎn)品的純度為________________。

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