【題目】下列各離子組在透明溶液中能大量共存的一組是（ ）

A. K+、 Na+ 、SO42- 、MnO4- B. Cl-、SO32-、 Fe2+、H+

C. Na+ 、H+、 NO3-、 HCO3- D. NH4+、Cl-、Ba2+、OH-

【答案】A

【解析】A. K+、Na+ 、SO42－、MnO4－在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B. SO32-、H+發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化硫和水，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. H+、HCO3－在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D. NH4+、OH－在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. 2,2-二甲基丁烷與2,4-二甲基戊烷的一氯代物數(shù)目不相同

B. 乙烷，苯，葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大

D. 與環(huán)己醇（）互為同分異構(gòu)體、且含有醛基（-CHO）的結(jié)構(gòu)有8種（不含立體結(jié)構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的物質(zhì)，均能發(fā)生加成反應(yīng)的是

A. 苯和環(huán)己烷 B. 溴苯和植物油 C. 乙烯和乙烷 D. 乙醇和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應(yīng)用。

（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險(xiǎn)粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強(qiáng)的還原性。

①Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為__________。

②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l：2時(shí)，產(chǎn)物為___________（填化學(xué)式）。

③將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會(huì)得到保險(xiǎn)粉，此時(shí)甲酸被氧化為CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（2）鉻會(huì)造成環(huán)境污染．某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時(shí)可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+，再調(diào)節(jié)pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg·L-1，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

①Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式為____________。

②處理后的廢水中Cr3+的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在空氣中久置，很難因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì)的是（　�。�

A. 新制氯水 B. Fe(OH)2 C. 濃硝酸 D. Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能通過離子反應(yīng)一步制取的是（　�。�

①NaHCO3 ②AlCl3 ③Fe3O4 ④SiC ⑤H2S ⑥HNO3

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤干餾產(chǎn)物不包括

A.焦炭B.煤焦油C.粗氨水D.電石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯(如圖所示，環(huán)上氫原子未畫出，毎個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子)具有抗菌作用。若1mol七葉樹內(nèi)酯分別跟足量濃溴水、NaOH濃液、H2完全反應(yīng)，則消耗的Br2、NaOH和H2的物質(zhì)的量分別為

A. 3mol、2mol、5mol B. 3mol、4mol、5mol

C. 3mol、3mol、4mol D. 3mol、4mol、4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

鉻及其化合物廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)。酒精測量儀的原理是2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，K2Cr2O7遇到CH3CH2OH顏色由橙紅色變成綠色。

（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為__________。金屬離子在水溶液中顏色與未成對電子有關(guān)，Cr3+在水溶液中呈綠色。1個(gè)基態(tài)Cr3+有__________個(gè)未成對電子。

（2）1 molCH3COOH 分子中含__________molπ鍵。CrCl3晶體很穩(wěn)定，其熔點(diǎn)為83℃，CrCl3晶體熔化時(shí)破壞的作用力類型是__________。Cr2(SO4)3中陰離子的立體構(gòu)型為__________。

（3）乙醇被氧化的中間產(chǎn)物為乙醛(CH3CHO)，在乙醇、乙酸和乙醛中，乙醛的沸點(diǎn)最低，其主要原因是________________。乙醛分子中碳原子的雜化類型是__________。

（4）Cr(OH)3是兩性氫氧化物，與燒堿溶液反應(yīng)生成Cr(OH)4-，畫出該陰離子的結(jié)構(gòu)圖示：__________。

（5）鉻、鈣和氧組成一種特殊的導(dǎo)電材料（復(fù)合氧化物)，其晶胞如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為__________。

②已知該晶體的密度為ρg．cw-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。則該晶胞參數(shù)（a)為__________pm。

③當(dāng)該晶體中部分Ca2+被相同數(shù)目的La3+替代時(shí)，部分鉻由+4價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?3價(jià)。若化合物中Ca2+和La3+的物質(zhì)的量之比為（x<0.1），則該晶體中+3價(jià)鉻與+4價(jià)鉻的物質(zhì)的量之比為__________ 。

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