下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是
A．濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無(wú)氧化性
B．由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑
C．稀H2SO4與銅不反應(yīng)，濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng)
D．在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)
C
A不正確，稀硫酸中的氫元素能體現(xiàn)氧化性。濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，B不正確。在加熱的條件下濃硫酸和鐵、鋁等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不正確，正確的答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（     ）
A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B．沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性
C．品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性
D．沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究Na2O2與SO2的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體后，將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置中濃硫酸的作用是__________。
（2）部分同學(xué)依據(jù)和的反應(yīng)，用類比的方法推理與反應(yīng)的固體產(chǎn)物為_(kāi)_________。另一部分同學(xué)依據(jù)的強(qiáng)還原性和的強(qiáng)氧化性，猜想產(chǎn)物中含有。為檢驗(yàn)生成物中是否存在，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

請(qǐng)判斷上述方案是否合理__________，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：__________。
（3）向溶液中緩慢通入氣體，請(qǐng)分析通入物質(zhì)的量與溶液中溶質(zhì)組成的關(guān)系，填寫下表空格。
的范圍
溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式
（0，0.5）
__________
__________
、
請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量隨緩慢通入物質(zhì)的量的變化曲線。（作圖時(shí)請(qǐng)?jiān)谄瘘c(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)注明坐標(biāo)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某學(xué)校課外活動(dòng)小組針對(duì)教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液。
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）首先根據(jù)下圖所示，組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并在加入試劑前先進(jìn)行              操作。

（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是     
(填化學(xué)式)，利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中的目的是：         。
（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：              。待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全。然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進(jìn)入燒杯中。在該實(shí)驗(yàn)裝置中的          (填儀器名稱)起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用。
（4）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進(jìn)行         、        、         后稱量固體的質(zhì)量為13.98g，請(qǐng)計(jì)算能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是         。
（5）有同學(xué)提出在上面⑷中可以不必加入雙氧水，直接進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)，也能得到準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，請(qǐng)結(jié)合你的理解分析      （填“需要”或“不需要”）加入雙氧水，說(shuō)明原因：                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X(鹽)和Y(酸)反應(yīng),可放出有氣味的氣體Z;Z跟NaOH反應(yīng)又得到X(鹽);Z氧化的最終產(chǎn)物為W,W溶于水又得到Y(jié)(酸).則X(鹽)和Y(酸)是
A．Na2S和稀硫酸B．Na2SO3和鹽酸C．Na2S和鹽酸D．Na2SO3和稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將過(guò)量的SO2氣體通入下列溶液中，最終沒(méi)有沉淀的是（   ） 
A．Na[Al(OH) 4]B．BaCl2C．Ba(NO3)2D．NaSiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能證明SO2具有漂白性的實(shí)驗(yàn)是（   ）
A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色B．SO2使溴水褪色
C．SO2使品紅溶液褪色D．SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的是（   ）
 
現(xiàn) 象
解 釋
A
濃HNO3在光照條件下變黃
濃硝酸不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生NO2能溶于濃硝酸
B
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)
Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
C
某溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
說(shuō)明該溶液中含有SO42－
D
向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧
說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（本題共16分）防治環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物。
1．將1.5 mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到_________________g石膏（CaSO4?2H2O）。
2．用CH4消除NOx污染的化學(xué)方程式為：
CH4＋4NO → 2N2＋CO2＋2H2O；       CH4＋2NO2 → N2＋CO2＋2H2O
現(xiàn)有11.2 L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48 L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為_(kāi)__________________。（體積都已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
3．（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時(shí)ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5 mol N2，則y＝_______________。
（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學(xué)式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（標(biāo)況）NO1.4轉(zhuǎn)化為N2。則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為_(kāi)_____________________________。
4．低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)可以同時(shí)吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應(yīng)原理是將NOx氧化成N2O5，通過(guò)洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽。其主要反應(yīng)如下：
NO＋O3 → NO2＋O2 ……………………………………………①
2NO2＋O3 → N2O5＋O2 …………………………………………②
N2O5＋2NH3＋H2O → 2NH4NO3 ………………………………③
SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2 ……………………④
某熱電廠煙氣中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(體積分?jǐn)?shù))，壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90 L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應(yīng)。若流量比為y，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算列出y與x的關(guān)系式。

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