【題目】海洋占據(jù)地球面積的，擁有豐富的資源，從海洋中可以提取鈉、鎂、溴、碘等物質。提取溴的過程有一步反應的離子方程式：。下列敘述錯誤的是

A.為還原劑B.既不是氧化劑，又不是還原劑

C.生成，轉移電子D.僅為氧化產物

【答案】D

【解析】

由反應的化學方程式可知，反應中，溴離子中的溴元素化合價升高被氧化，溴離子為反應的還原劑，溴酸根中溴元素的化合價降低被還原，溴酸根為反應的氧化劑，溴單質即是氧化產物，也是還原產物。

A.由分析可知，反應中，溴離子中的溴元素化合價升高被氧化，溴離子為反應的還原劑，故A正確；

B.由反應的化學方程式可知，反應中，氫元素的化合價沒有變化，則氫離子既不是氧化劑，又不是還原劑，故B正確；

C.由反應的化學方程式可知，反應中，生成3mol溴，反應轉移5mol單質，故C正確；

D.由分析可知，反應中，溴離子中的溴元素化合價升高被氧化，溴酸根中溴元素的化合價降低被還原，溴單質即是氧化產物，也是還原產物，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑火藥爆炸時發(fā)生化學反應：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑，完成下列填空：

（1）上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的是___，試寫出屬于第二周期的元素的原子半徑大小有___>___>___。（填元素符號）

（2）上述反應的生成物中，屬于離子化合物的是___，其電子式為___。

（3）硫元素的氣態(tài)氫化物所含化學鍵類型為___（填“離子鍵”或“共價鍵”），其水溶液長期遭空氣中放置容易變渾濁，用化學方程式表示該變化___，該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素___（填“強”或“弱”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用燃燒法分析有機物的組成與結構。某化合物樣品在足量O2中充分燃燒，生成物只有CO2和H2O。燃燒產物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸和堿石灰依次增重7.2g和17.6g。有關該物質的組成和結構推測不合理的是（ ）

A.該物質可能是烴類化合物

B.該物質結構中可能含C=C

C.該物質結構中可能含苯環(huán)

D.該物質結構中可能含羧基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中：

B.點②所示溶液中：

C.點③所示溶液中：

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有關物質的溶度積如下

物質

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×10-9

6.82×10-6

4.68×10-6

5.61×10-12

2.64×10-39

下列有關說法不正確的是（ ）

A.常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

B.常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

C.向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c(Mg 2+)∶c(Fe3+)＝2 .125×1021

D.將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中，剛好達到飽和[c(Ca2+)=1.054×10-2mol/L]，若保持溫度不變， 向其中加入100mL 0.012mol/L的NaOH，則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)隨時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）上圖中屬于氫氣物質的量隨時間變化的曲線是_____________(填“I”、“II”或“Ⅲ”)。

（2）關于t2時刻的說法正確的是______。

A．t2時該反應達到平衡狀態(tài) b．t2時II和III代表的物質反應速率相同

c．t2時氫氣、氮氣與氨氣的反應速率之比為3:1:2 D．t2時氨氣與氫氣的物質的量相同

（3）對于II所代表的物質，其逆反應速率最大的點是__________(填“c”、“d”或“g”)；對于I所代表的物質，其正反應速率最小的點是___________ (填“a”、“e”或“f”)。

（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個溫度下反應至t3時刻，此時n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度可能是____________(填序號）。

A．673 K B．273 K C．373 K

（5）在密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定條件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，測得 N2 的轉化率為 90%,則在此條件下，反應放出的熱量為___________kJ。若與上述反應的溫度和體積相同時，向密閉容器中充入4 mol NH3，則達平衡后，反應_________(填“放出”或“吸收”）的熱量為___________kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”——全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法不正確的是

A.分子中三個碳原子不可能處于同一直線上

B.相同壓強下，沸點：C3F8>C3H8

C.全氟丙烷的電子式為：

D.全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的一組是（ ）

A.K+、NH、CO、OH-B.Cu2+、Na+、NO、Cl-

C.Na+、Ba2+、SO、I-D.H+、Fe2+、NO、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，霧霾天氣成為我國華北地區(qū)乃至全國的環(huán)境問題之一。

Ⅰ汽車尾氣是空氣污染的重要原因。汽車尾氣凈化原理為：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H <0。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。

(2)在一恒容的絕熱容器(不與外界發(fā)生熱交換)中模擬上述反應。下面各示意圖正確且能說明反應在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是__________。

Ⅱ煤燃燒產生的煙氣中含有大量硫、氮的氧化物，會引起嚴重的環(huán)境污染問題。

(1) 硫、氮的氧化物都會形成酸雨。為減少酸雨產生，下列措施中不可行的有_______(填序號)。

a.少用煤作燃料　 b.把工廠的煙囪加高　 c.燃料脫硫　

d.燃煤時鼓入足量空氣 e.開發(fā)新能源

(2)煤燃燒產生的氮的氧化物可以用CH4催化還原。已知：

CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H =－867kJ/mol

2NO2(g) = N2O4(g) △H =－56.9kJ/mol

H2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol

寫出CH4(g) 還原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式________________。

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