Question

下列說(shuō)法正確的是(      )

A．在100 ℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的 ΔH =" —40.69" kJ·mol-1

B．在25℃、101kPa，2mol S的燃燒熱是1mol S的燃燒熱2倍

C．CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol-1，這里ΔH代表燃燒熱

D．已知：

共價(jià)鍵	C－C	C=C	C－H	H－H
鍵能/ kJ·mol-1	348	610	413	436

 
則可以計(jì)算出反應(yīng)的ΔH為－384 kJ·mol^-1

Answer 1

A

試題分析：A．氣化熱是1mol的物質(zhì)在一定的條件下由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所吸收的熱量。在100 ℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol^-1，則物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)釋放熱量40.69 kJ。則H₂O(g) H₂O(l) 的ΔH =" —40.69" kJ·mol^-1。正確。B．燃燒熱是1mol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)所釋放的熱量。在25℃、101kPa，2mol S的燃燒放出的熱量是1mol S的燃燒放出熱量2倍，但是燃燒熱是相同的。錯(cuò)誤。C．CH₄(g) +2O₂(g) =CO₂(g) +2H₂O(g)  ΔH＝－akJ·mol^-1，這里ΔH并不代表燃燒熱。因?yàn)樗�在氣態(tài)時(shí)是不穩(wěn)定的狀態(tài)，液態(tài)才是水的穩(wěn)定狀態(tài)。錯(cuò)誤。D．在苯分子中不含C－C及C=C，而是存在一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵。因此根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)不能計(jì)算出該反應(yīng)的反應(yīng)熱。正確。