Question

下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：NH₃＞HF＞H₂S
②原子半徑：Na＞Mg＞F
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-
⑤晶體的熔點(diǎn)：Si₃N₄＞NaCl＞CCl₄＞SO₂

• A、③⑤
• B、①②④
• C、全部正確
• D、②④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
②原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減��；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
④化合物（酸）越弱，對應(yīng)的陰離子越易結(jié)合氫離子；
⑤一般來說熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；

解答： 解：①非金屬性F＞N＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故①錯誤；
②原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故②正確；
③非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故③錯誤；
④酸性HCl＞CH₃COOH＞H₂O，化合物（酸）越弱，對應(yīng)的陰離子越易結(jié)合氫離子，故④正確；
⑤一般來說熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，同為分子晶體的CCl₄和SO₂在室溫下分別為液態(tài)、氣態(tài)．故⑤正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重金屬性、非金屬性比較的考查，題目難度不大．