二氧化碳和氨是重要的化工產(chǎn)品,是純堿工業(yè)、制造硝酸、銨鹽和氮肥等的原料。
(1)CO2的電子式是 。
(2)以NH3與CO2為原料合成尿素[化學式為CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下:
① 2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) △H=-l59.5 kJ·mol-1
② NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1
③ H2O(1) = H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應(yīng)方程式 ;
(3)NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng):
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ·mol-1
不同溫度下NO產(chǎn)率如下圖1所示,由此圖可知溫度對NO產(chǎn)率的影響規(guī)律為 ,請用化學反應(yīng)速率和化學平衡理論解釋其原因: 。
圖1 圖2
(4)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示,在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,有關(guān)石墨I電極反應(yīng)可表示為_______________。
(5)已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11。 常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,NH4HCO3溶液顯__________(填“酸性”、“中性”或“堿性”);計算反應(yīng)NH4++HCO3—+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K= (結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省高二學業(yè)水平測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化常通過加成反應(yīng)實現(xiàn)的是
A. B. CH3CH2OH→CH3CHO
C. CH4→CH3Cl D. CH2=CH2→CH3CH2Br
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科目:高中化學 來源:2017屆河南省豫南九校高三下學期質(zhì)量考評七理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列操作不能達到目的的是
選項 | 目的 | 操作 |
A | 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 | 將25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中 |
B | 除去NaCl固體中少量的Na2CO3 | 將混合物溶于水,再加入稍過量的鹽酸,再加熱蒸發(fā)結(jié)晶 |
C | 使Na2SO3溶液中的SO32-完全轉(zhuǎn)化為SO42- | 向Na2SO3溶液中加入過量的H2O2溶液 |
D | 確定KI溶液中的碘離子是否被部分氧化 | 取少量溶液于試管中,向其中滴加少量淀粉溶液,觀察溶液是否變藍色,再另取少量溶液滴加AgNO3溶液,觀察溶液是否產(chǎn)生黃色沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源:2017屆重慶市高三適應(yīng)性月考(六)理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
I.合成氨工業(yè)中,初始時氮氣、氫氣的體枳比為1:3時,每反應(yīng)1mol N2,放出92.2kJ熱量。
(1)工業(yè)合成氨的熱化學方程式是_________________。
(2)如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下,平衡混合物中氨的體積分數(shù)。
①由圖可知:p1、p2、p3的大小關(guān)系為____________,理由是___________________。
②A、B點生成氨氣的速率大小關(guān)系為____________________。B、C點,合成氨反應(yīng)的化學平衡常數(shù)大小關(guān)系為__________,C點,N2的轉(zhuǎn)化率為_____。③下列關(guān)于合成氨的說法正確是______(填序號)。
A.斷開1個N=N鍵的同時有6個N—H鍵形成,反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變狀態(tài),反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
C.由于△H<0、△S>0,故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進行
D.增大n(N2):n(H2)的比值,有利用提離H2的轉(zhuǎn)化率
II.最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2==2N2+6H2O,你認為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯_______(填“酸性”“中性”或“堿性”),寫出負極的電極反應(yīng)式:_________。若電池產(chǎn)生的電流為1A,反應(yīng)時間為1小時,氨氣的轉(zhuǎn)化率為80%,則最低需要______mol氨氣(列出計算式即可,已知一個電子的電量是1.6×10-19C)。
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科目:高中化學 來源:2017屆重慶市高三適應(yīng)性月考(六)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
生活中常見的熒光棒的發(fā)光原理可用圖表示:
熒光染料分子獲取上述反應(yīng)產(chǎn)生的能量后釋放出熒光。下列說法正確的是
A. 苯酚苯環(huán)上的二氯代物共有6種
B. 苯酚上的所有原子一定共平面
C. 熒光棒發(fā)光過程涉及光能到化學能的轉(zhuǎn)化
D. 二苯基草酸酯與草酸()互為同系物
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科目:高中化學 來源:2017屆陜西省高三下學期周練(四)理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于實驗Ⅰ~Ⅳ的說法正確的是
A. 實驗Ⅰ:逐滴滴加鹽酸時,試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
B. 實驗Ⅱ:通過實驗現(xiàn)象可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
C. 實驗Ⅲ:本裝置可以用于從飽和食鹽水制取NaCl晶體
D. 實驗Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
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科目:高中化學 來源:2017屆貴州省貴陽市高三下學期第六次適應(yīng)性考試理綜化學試卷(解析版) 題型:推斷題
U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知:
①WU4++XU-==WU3+U2X,各種反應(yīng)物和生成物的電子總數(shù)都與Y+相等;
②Z的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色;
③V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體;
④Y的單質(zhì)是一種金屬,該金屬與X2反應(yīng)可生成Y2X和Y2X2兩種固體。
請回答下列問題:
(1)寫出Y2X2與水反應(yīng)的化學方程式:________________。
(2)V、W、X形成的10電子氫化物中,沸點最高的是__________(寫化學式)。
(3)U2X2與FeSO4按物質(zhì)的量之比1:2溶于稀硫酸中,反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)常溫下,向pH=11的Y2VX3溶液中加入過量石灰乳,過濾后所得溶液pH=13,則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是_________。
(5)已知由U、W兩種元素組成的共價化合物聯(lián)氨的球棍模型如圖所示,則聯(lián)氨分子的電子式為____________。聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_______(已知:N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與過量硫酸形成的酸式鹽的化學式為______________。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
實驗室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸銅溶液,下列實驗方案及實驗操作正確的是
選項 | 容量瓶容積 | 溶質(zhì)質(zhì)量 | 實驗操作 |
A | 480mL | 硫酸銅:7.68g | 加入 500mL水 |
B | 480mL | 膽礬:12.0g | 配成500mL溶液 |
C | 500mL | 硫酸銅:8.0g | 加入500mL水 |
D | 500mL | 膽礬:12.5g | 配成500mL溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害,一種瓦斯分析儀(圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時,可以通過傳感器顯示.該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3﹣Na2O,O2﹣可以在其中自由移動.
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 電極a的反應(yīng)式為:CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O
B. 電極b是正極,O2﹣由電極a流向電極b
C. 瓦斯分析儀工作時,電池內(nèi)電路中電子由電極 a流向電極b
D. 當固體電解質(zhì)中有2 mol O2﹣通過時,外電路通過電子8 mol
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