Question

9．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

• A． 在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A
• B． 1mol （NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O晶體中含有離子總數(shù)為5N_A
• C． 常溫常壓下，2.24 L SO₂和O₂的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為0.2 N_A
• D． 1 L 0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中含的CO₃^2-和HCO₃^-總數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A、用過氧化鈉制取氧氣時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
B、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O晶體由2個(gè)銨根離子、1個(gè)亞鐵離子和2個(gè)硫酸根離子構(gòu)成；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、HCO₃^-既能水解又能電離．

解答 解：A、用過氧化鈉制取氧氣時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O晶體由2個(gè)銨根離子、1個(gè)亞鐵離子和2個(gè)硫酸根離子構(gòu)成，故1mol（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O晶體中含5N_A個(gè)離子，故B正確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，則含有的氧原子的個(gè)數(shù)小于0.2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、HCO₃^-既能部分水解為H₂CO₃又能部分電離為CO₃^2-，故溶液中的H₂CO₃、HCO₃^-和CO₃^2-的個(gè)數(shù)總和為0.1N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．