Question

一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H＝－196kJ·moL1，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L1 ·min1

B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí)，v (正)＞ v (逆)

C．該溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)為11.25L·mol－1

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)在前5min內(nèi)消耗SO2的物質(zhì)的量水2mol—1.2mol＝0.8mol，濃度是0.8mol÷2＝0.4mol/L，則平均速率為v (SO2)=0.4mol/L÷5min＝0.08mol·L1 ·min1，A正確；B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí)，相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則v (正)＞ v (逆)，B正確；C．10min使消耗氧氣的物質(zhì)的量是1mol—0.4mol＝0.6mol，則同時(shí)消耗SO2是1.2mol，剩余SO2是0.8mol，這說(shuō)明反應(yīng)在10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。平衡時(shí)SO2、氧氣、三氧化硫的物質(zhì)的量分別是0.8mol、0.4mol、1.2mol，濃度分別是0.4mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L，所以根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值可知該溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)＝11.25L·mol－1，C正確；D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3，達(dá)平衡時(shí)如果SO3的轉(zhuǎn)化率為40%，則消耗三氧化硫是0.6mol，生成SO2和氧氣分別是0.6mol和0.3mol，剩余三氧化硫是0.9mol，則此時(shí)＞11.25，因此不是平衡狀態(tài)，即假設(shè)不正確，D錯(cuò)誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算