在密閉容器中,充入SO2和18O原子組成的氧氣,在一定條件下開始反應(yīng),在達到平衡后,18O存在于( )
A.只存在于氧氣中 B.只存在于SO3中
C.只存在于SO2和SO3中 D.SO2、SO3、O2中都存在
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進行了實驗研究。
(1)利用下圖裝置探究金屬的電化學(xué)腐蝕,接通電路發(fā)現(xiàn)靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),鹽橋中K+向______槽(填“a”或“b”或“c”)移動。寫出正極的電極反應(yīng)_________________________。
(2)如何檢驗a槽中生成的陽離子________________________________________。
(3)在c槽中欲實現(xiàn)Cu+2H2O=Cu (OH)2+H2↑的反應(yīng),則電極_________(填"M"或“N")一定是銅電極。c槽中電解質(zhì)X可以是下列_________________物質(zhì)(填選項)
A. H2SO4 B. NaNO3 C. MgCl2 D. KOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時,沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是 ( )
A.NH4Al(SO4)2 B.KAl(SO4)2
C.Al2(SO4)3 D.NaAlO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁溶液,并用于煙氣脫硫。
(1) (“能”或“不能”)用NaOH溶液代替H2SO4溶液。
(2)酸浸時反應(yīng)的離子方程式為
(3)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是 。Al2(SO4)x(OH)6-2x______(填“易”或“難”)于水。
(4)已知粉煤灰中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為40.8%,制得的堿式硫酸鋁【Al2(SO4)x(OH) 6-2x】中x=1.5.某實驗小組取80.0g粉煤灰進行上述實驗,假設(shè)在整個過程中鋁的損耗率為10%,則可制得堿式硫酸鋁的質(zhì)量為__________g。
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1)反應(yīng)aA(g)bB(g)+cC(g)在一容積不變的容器內(nèi)進行,反應(yīng)達到平衡后(以下填“增大”、“減小”或“不變”):
①若a=b+c,增大A的濃度,A的轉(zhuǎn)化率________。
②若a>b+c,增大A的濃度,A的轉(zhuǎn)化率________。
(2)若反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),容器體積固定不變,且起始時A與B的物質(zhì)的量之比為a∶b。
①平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比是________。
②若增大A的濃度,則A的轉(zhuǎn)化率________。
③若同時同等倍數(shù)地增大A、B的濃度,則a+b與c+d滿足什么關(guān)系時,A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大?a+b______c+d(填“>”、“=”或“<”)。
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科學(xué)家預(yù)言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表,2005年1月美國科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文,宣布發(fā)現(xiàn)了A1的超原子結(jié)構(gòu)A113和A114,并在質(zhì)譜儀檢測到穩(wěn)定的A113I一等,Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素,己知這類超原子當具有40個價電子時最穩(wěn)定(例Al原子具有3個價電子)。下列說法不正確的是
A. Al14有42個價電子,且與IIA族元素性質(zhì)相似
B. Al13有39個價電子,且與鹵素性質(zhì)類似
C. Al13在氣相中與HI反應(yīng)可生成H Al13I,且化學(xué)
方程式為 AI13+HI=H AI13I
D. Al13原子中A1原子間是通過離子鍵結(jié)合的
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CO和H2的混合氣體俗稱合成氣,是一種重要的工業(yè)原料氣,工業(yè)上利用天
然氣(主要成分為CH4)與水進行高溫重整制備合成氣。
⑴ 已知:CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和
-283.0kJ/mol,且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ。用1 m3(標準狀況)的
甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣所需的熱量為 (保留整數(shù))。
⑵ 在一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g),測得
CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示:
![]()
![]() | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | ||||||
CH4 | 0.2mol·L-1 | 0.13 mol·L-1 | 0.1 mol·L-1 | 0.1 mol·L-1 | 0.09 mol·L-1 | ||||||
H2 | 0 mol·L-1 | 0.2 mol·L-1 | 0.3 mol·L-1 | 0.3 mol·L-1 | 0.33 mol·L-1 |
①計算該反應(yīng)第一次達平衡時的平衡常數(shù)K 。
②3min時改變的反應(yīng)條件是 (只填一種條件的改變即可)。
⑶ 已知溫度、壓強、投料比X對該反應(yīng)的影響如圖所示。
①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1 X2(填“=”、“>”或“<”下同)。
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關(guān)系:P1 P2。
⑷ 以天然氣(設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))、KOH溶液為原料可設(shè)計成燃料電池:
①放電時,負極的電極反應(yīng)式為 。
②設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液,放電時參與反應(yīng)的氧氣在標準狀況下
的體積為8.96L,放電過程中沒有氣體逸出,則放電完畢后,所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為: Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列填空:
(1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是 。(選填編號)
a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物
(2)銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________
(3)銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為__________________。通過比較_____________________________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。
(4)已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似,CS2的電子式是_________________。CS2熔點高于CO2,其原因是 。
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