Question

【題目】T℃時，在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是（ ）

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.保持其他條件不變，升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率減小

C.反應(yīng)進行的前4min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.075mol·L-1·min-1

D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．3min達平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量分別為0.6mol、0.2mol、0.4mol，則化學(xué)計量數(shù)之比為3:1:2，3min后各物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達平衡狀態(tài)，所以容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)，A正確；

B．由圖2知，T2先達平衡，則T2>T1，溫度升高，Y的百分含量減小，則平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，保持其他條件不變，升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率增大，B錯誤；

C．反應(yīng)進行的前4min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)==0.075mol·L-1·min-1，C正確；

D．從圖3可以看出，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量與圖1相同，只是達平衡的時間短，則表明反應(yīng)速率快，但平衡不發(fā)生移動，所以改變的條件是使用催化劑，D正確；

故選B。