18．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的（　　）
A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤(rùn)的碘化鉀一淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化
B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，該鋁熱劑不含氧化鐵
C．測(cè)氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．向硅酸鈉溶液中，滴入硫酸，可以驗(yàn)證S的非金屬性強(qiáng)于Si

分析 A．溴蒸氣、二氧化氮均可氧化KI；
B．Al與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，遇KSCN溶液不變色；
C．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用試紙測(cè)到其pH；
D．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可知硫酸的酸性大于硅酸的酸性．

解答 解：A．因溴能氧化KI，二氧化氮與水反應(yīng)生成的硝酸也能氧化KI，則證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，不能用濕潤(rùn)的碘化鉀一淀粉試紙檢驗(yàn)，可選用水，故A錯(cuò)誤；
B．若鋁熱劑含Al與氧化鐵，溶于鹽酸時(shí)，可發(fā)生Al與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，遇KSCN溶液不變色，則鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中可含鐵的氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用試紙測(cè)其pH，可選用pH計(jì)測(cè)其pH，故錯(cuò)誤；
D．向硅酸鈉溶液中，滴入硫酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可知硫酸的酸性大于硅酸的酸性，則可以驗(yàn)證S的非金屬性強(qiáng)于Si，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、非金屬性比較、pH測(cè)定等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．進(jìn)行下列反應(yīng)后，所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是（　　）
A．將鐵粉加到稀硝酸中
B．向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液
C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液
D．將CO2通入一定量的NaOH溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，向 a L密閉容器中加入1mol X 氣體和2mol Y 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X 的同時(shí)生成0.3 molZ
C．容器內(nèi)XYZ的濃度比為1：2：3
D．容器內(nèi)各物質(zhì)濃度不再隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作敘述正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)用剩的藥品應(yīng)放回原試劑瓶中
B．切割白磷時(shí)應(yīng)該在水下進(jìn)行
C．測(cè)某酸性溶液的pH時(shí)，先用水將pH試紙濕潤(rùn)
D．在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，將蒸發(fā)皿中的溶液直接蒸干

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．銅器久置，表面會(huì)生成一層綠色固體，為了解銅在空氣中的腐蝕情況，某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究．查閱相關(guān)資料后，猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽．
該小組同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱，至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色．
③取少量上述藍(lán)色溶液加入試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）綠色固體中含有的元素是Cu、H、O、C．
（2）加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是CuO．
（3）假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物，則其化學(xué)式可能是Cu2（OH）2CO3，加熱分解的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O↑+CO2↑．
（4）上述實(shí)驗(yàn)步驟③中的反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．
（5）實(shí)驗(yàn)裝置最后的干燥管的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入廣口瓶．
（6）如果將B、C兩裝置對(duì)調(diào)，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模坎荒埽瑸槭裁�？�?duì)調(diào)后無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)中有水生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于鍵的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
B．HF、HCl、HBr、HI沸點(diǎn)逐漸增加是因?yàn)榉肿恿恐饾u增加
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．金屬與非金屬之間形成的是離子鍵，非金屬之間則形成的是共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨（N2H4） 為燃料、過(guò)氧化氫為助燃劑．已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
則聯(lián)氨與過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（　　）
A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．有一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽，稱為混鹽．混鹽CaOCl2在酸性條件下，可產(chǎn)生Cl2．則下列有關(guān)混鹽CaOCl2的判斷正確的是（　　）
A．該混鹽具有和漂白粉相似的化學(xué)性質(zhì)
B．該混鹽的水溶液呈中性
C．該混鹽與硫酸反應(yīng)生成1摩爾氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移了1摩爾電子
D．該混鹽中氯元素的化合價(jià)為零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．石膏是一種節(jié)能建筑材料．某石膏樣品是由二水石膏（CaSO4•2H2O）、半水石膏（CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O）、無(wú)水石膏（CaSO4）三種成分組成，各組分含量可用下列方法測(cè)定．
①稱取8.70g該石膏試樣，在400℃干燥失去全部結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)?.16g．
②再稱取8.70g的該石膏試樣，加入80%的酒精溶液，使CaSO4完全水化成CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O，此時(shí)，其它兩組分與酒精溶液不起作用；將試樣取出干燥后稱量，試樣質(zhì)量變?yōu)?.97g．
③在②中所得8.97g試樣中加入蒸餾水，使全部的CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O都水化成CaSO4•2H2O，取出干燥后再次稱量，質(zhì)量變?yōu)?0.32g．
（1）試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.062（用小數(shù)表示）
（2）試樣中無(wú)水石膏（CaSO4）的物質(zhì)的量為0.03mol
（3）試樣中三種石膏的物質(zhì)的量之比為n（CaSO4•2H2O）：n（CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O）：n（CaSO4）=1：2：3．

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