【題目】某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和限度有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行探究：

I.甲小組用如圖所示裝置進(jìn)行鎂粉分別與鹽酸、醋酸(均為0.1mol/L40.00mL)的反應(yīng)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

①每次實(shí)驗(yàn)至少需要用電子天平(能稱(chēng)準(zhǔn)1mg)稱(chēng)取鎂粉___g；

②裝置中有刻度的甲管可以用代替___(填儀器名稱(chēng))，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是___。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀取氣體體積時(shí)應(yīng)該注意的問(wèn)題是___(至少回答兩點(diǎn))。

II.乙小組為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察___(填現(xiàn)象)，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為___(寫(xiě)出試劑及物質(zhì)的量濃度)更為合理，其理由是___。

②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___。

III.丙小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取5mL0.1molL-1KI溶液，再滴加56滴(約0.2mL)0.1molL-1FeCl3溶液

②充分反應(yīng)后，將溶液分成兩份

③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時(shí)間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘。

④另取一份，滴加試劑___溶液(填試劑名稱(chēng))，若現(xiàn)象___，則說(shuō)明該反應(yīng)有一定的限度。

【答案】0.048 堿式滴定管 向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜置一段時(shí)間觀察，若液面高度差保持不變，則裝置氣密性良好 待瓶中氣體冷卻至室溫，調(diào)節(jié)軟管使甲、乙中液面相平，視線平視凹液面最低點(diǎn)等 兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣泡的快慢 0.05mol/LFe2(SO4)3溶液 排除Cl-對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾 收集40mL氣體所需要的時(shí)間 硫氰化鉀 溶液變紅色

【解析】

（I）根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計(jì)算需要鎂的質(zhì)量；檢查裝置的氣密有多種方法，原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓.強(qiáng)差形成水柱或氣泡；

(II) 通過(guò)觀察氣泡產(chǎn)生的速率，可定性判斷Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果。若把FeCl3改為Fe2(SO4)3可以排除Cl-的干擾；應(yīng)利用秒表測(cè)量收集40mL氣體所需的時(shí)間；

(III)為了驗(yàn)證該反應(yīng)具有一定的限度，一方面需要證明有碘單質(zhì)生成，另一方面需要證明Fe3+有剩余,證明Fe3+的存在可選用試劑KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色。

I. (1) ①酸和金屬鎂的反應(yīng)為：2H++Mg=Mg2++H2，由鹽酸、醋酸的量均為0.1mol/L40.00mL，根據(jù)酸和金屬之間的關(guān)系式得鎂的質(zhì)量，故答案為：；

②裝置中有刻度的甲管可以用堿式滴定管代替；按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜置一段時(shí)間觀察，若液面高度差保持不變，則裝置氣密性良好；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀取氣體體積時(shí)應(yīng)該注意的問(wèn)題是待瓶中氣體冷卻至室溫，調(diào)節(jié)軟管使甲、乙中液面相平，視線平視凹液面最低點(diǎn)等；

故答案為：堿式滴定管；向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜置一段時(shí)間觀察，若液面高度差保持不變，則裝置氣密性良好；待瓶中氣體冷卻至室溫，調(diào)節(jié)軟管使甲、乙中液面相平，視線平視凹液面最低點(diǎn)等；

II①如圖甲可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出催化劑的催化效果；若比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，還要使選擇的試劑中陰離子種類(lèi)相同，所以將FeCl3溶液改為0.05mol/LFe2(SO4)3溶液，排除對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；故答案為：兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣泡的快慢；0.05mol/LFe2(SO4)3溶液；排除對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；

②如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，如果比較反應(yīng)速率快慢，則實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)為：產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間，反應(yīng)時(shí)間越短，則反應(yīng)速率越快，

故答案為：產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間；

向含的溶液中滴加幾滴KSCN溶液呈血紅色，所以可滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，就說(shuō)明沒(méi)有反應(yīng)完或KI和的反應(yīng)有一定的限度；

故答案為：KSCN溶液；溶液顯血紅色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：

B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：

C.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：

D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A.原子半徑和離子半徑均滿(mǎn)足：Y＞Z

B.氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y＜R

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T＞R

D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．字母A~K代表常見(jiàn)物質(zhì)，在一定條件下能發(fā)生如圖所示變化。

已知：反應(yīng)②中A為黑色粉末，B為金屬單質(zhì)，且n(A)：n(B)=3：2。反應(yīng)③和④均在水溶液中進(jìn)行。

（1）寫(xiě)出J的名稱(chēng)：___。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式：___。

II．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)以Fe(NO3)3溶液來(lái)探究Fe3＋能否氧化Ag為題。他們選用少量的Fe(NO3)3溶液與做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�，F(xiàn)象：銀鏡部分溶解，試管上方出現(xiàn)少量淡淡的紅棕色氣體。

請(qǐng)你判斷：以上實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦玫较嚓P(guān)結(jié)論。

若你認(rèn)為能得出結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：___。

若你認(rèn)為不能得出結(jié)論，請(qǐng)?jiān)诖藢?shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，再繼續(xù)實(shí)驗(yàn)（試劑任選），直至得出相關(guān)結(jié)論。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)醋酸的濃度為1.0×10-3mol·L-1

B. a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸電離平衡常數(shù)：a<b

C. c點(diǎn)c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

D. d點(diǎn)溶液升高溫度，溶液pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3，它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下：

已知：i．鈰的常見(jiàn)化合價(jià)為+3、+4。焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2和CeF4。四價(jià)鈰不易進(jìn)入溶液，而三價(jià)稀土元素易進(jìn)入溶液。

ii．酸浸II中發(fā)生反應(yīng)：9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①焙燒氟碳鈰礦的目的是_______。

②焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車(chē)尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過(guò)程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循環(huán)。寫(xiě)出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式：________。

（2）在酸浸I中用鹽酸浸出時(shí)，有少量鈰進(jìn)入濾液，且產(chǎn)生黃綠色氣體。少量鈰進(jìn)入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______。

（4）操作I的名稱(chēng)為_______，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作II時(shí)所需要的硅酸鹽儀器有_______。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，以獲得Ce(OH)3沉淀，常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于________即可認(rèn)為Ce3+已完全沉淀。(已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)

（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被還原成Ce3+，再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4；Ce(OH)4的相對(duì)分子質(zhì)量為208，保留3位有效數(shù)字)。

（7）在酸性條件下電解Ce2O3制備Ce(SO4)2（如下圖），陽(yáng)極電極反應(yīng)式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酪醇是合成藥物的中間體。由芳香化合物A為原料制備酪醇的一種合成路線如圖：

已知：

回答下列回題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

（2）F中的官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________________。

（3）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式:___________________________。

（4）反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是_______________________________。

（5）反應(yīng)⑤所需的試劑和條件是_________________________________。

（6）C的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組峰，面積比為6：3：2：1，寫(xiě)出一種符合要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________。

（7）已知: (苯胺)易被氧化。設(shè)計(jì)以甲苯為原料制備2，4，6一三羥基苯甲酸的合成路線：____________________________________________________ (無(wú)機(jī)試劑任用)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）常溫下實(shí)驗(yàn)測(cè)得4g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出90.8kJ的熱量。試寫(xiě)出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式______。

（2）現(xiàn)己知N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過(guò)程中能量變化如圖所示。根據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算N－H鍵鍵能為_____kJmol－1。

（3）用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①儀器A的名稱(chēng)為_______________。

②取50mL0.1molL－1 HCl溶液與50mL0.1molL－1 NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)并計(jì)算可得中和熱為54.8kJmol－1，上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值與57.3kJmol－1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是_______（填字母序號(hào)）。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

③若用50mL 0.1molL－1 CH3COOH溶液代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)_____________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)3NaH＋Fe2O32Fe＋3NaOH。

（1）基態(tài)Fe原子核外共有__種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子；Fe3＋的價(jià)電子排布圖為__。

（2）1molNaOH含有σ鍵數(shù)目為__；Fe3＋可以和SCN-形成配合物，該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，說(shuō)明配位原子配位能力__(填“強(qiáng)”或“弱”)。

（3）上述反應(yīng)中含Na的化合物晶體類(lèi)型均為__晶體。

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