Question

6．根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
（�。㊣₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ）I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判斷正確的是（　�。�

• A． 254 g I₂（g）中通入2 g H₂（g），反應放熱9.48 kJ
• B． 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
• C． 反應（ⅱ）的反應物總能量比反應（�。┑姆磻�物總能量低
• D． 反應（ⅰ）的產物比反應（ⅱ）的產物穩(wěn)定

Answer 1

分析 熱化學方程式的理解問題，并且注意熱化學方程式的表達與現行教材中表達不一樣，（i）是放熱反應，（ii）是吸熱反應，這個與熱化學方程式的△H不同，了解此點，解答很容易．

解答 解：A．因為是可逆反應，所以不能進行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯；
B．由蓋斯定律知（i）-（ii）得，9.48-（-26.48）=35.96kJ，故B錯；
C．對于同一物質，固態(tài)物質的能量比氣態(tài)物質能量低；因此反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低，故C對；
D．一樣穩(wěn)定，都是HI的氣態(tài)，故D錯；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫和能量變化的分析判斷，特別注意書寫熱化學方程式注明各物質的狀態(tài)，計量數可以是分數，根據題意計算反應熱；并注意蓋斯定律在計算反應熱中的應用來解答，題目難度中等．